Профиль пользователя tyzyaca

KCl+Na2CO3= не идет
CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl
KCl+AgNO3=KNO3+AgCl
CaCl2+2AgNO3=Ca(NO3)2+2AgCl
Значит в начале образуется 10 г CaCO3
n(CaCO3)=10/100=0,1 моль
n(CaCO3):n(CaCl2)=1:1
m(CaCl2)=0,1*111=11,1 г
Из 11,1 г CaCl2 получается
m(AgCl)=11,1/111*2*143,5=28,7 г
AgCl, образующийся из KCl равен 57,4-28,7=28,7 г
Масса KCl
28,7/143,5*74,5=14,9 г
Массовая доля KCl в исходной смеси:
14,9/(14,9+11,1)=0,573
Ответ: 0,573

AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3
n(AgCl)=28,6/143=0,2 моль
n(AgCl):n(AgNO3)=1:1
m(AgNO3)=0,2*170=34 г
Ответ: 34 г

Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3
NH3+HCl=NH4Cl
n(Ca3N2)=7,4/148=0,05 моль
n(H2O)=9/18=0,5 моль
Ca3N2 в недостатке, считаем по нему.
n(NH3)=2*0,05=0,1 моль
Масса соляной кислоты:
m(HCl)=200*1,05*0,035=7,35 г
n(HCl)=7,35/36,5=0,2 моль
m(NH4Cl)=53,5*0,1=5,35 г
m(NH3)=17*0,1=1,7 г
массовая доля NH4Cl
5,35/(1,7+200*1,05)=0,0253
Ответ : 0,0253

KHCO3+KOH=K2CO3+H2O
2KHCO3 + H2SO4 → K2SO4 + 2CO2 + 2H2O
K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2
По первой реакции:
m(KOH)=40*0,14=5,6 г
n(KOH)=5,6/56=0,1 моль
n(KOH):n(KHCO3)=1:1
m(KHCO3)=0,1*100=10 г
m(K2CO3)=10/0,734-10=3,62 г
По второй реакции:
n(KHCO3):n(CO2)=2:2
V(CO2)=10/100*22,4=2,24 л
По третьей реакции:
n(K2CO3)=n(CO2)=1:1
V(CO2)=3,62/138*22,4=0,59 л
V(CO2)=2,24+0,59=2,83 л
Ответ: 2,83 л

Mg+H2SO4=MgSO4+H2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2
Mg+NaOH=не идет
Масса цинка по реакции с NaOH
n(H2):n(Zn)=1:1 , m(Zn)=13,44/22,4*65=39 г
Количество водорода, выделяющееся при реакции серной кислоты с цинком также равно 13,44 л, поэтому 22,4-13,44=8,96 л выделилось при реакции с магнием.
n(H2):n(Mg)=1:1, m(Mg)=8,96/22,4*24=9,6 г
Массовая доля магния
9,6/(9,6+39)=0,1975
Ответ: 0,1975

Масса ацетата натрия в исходном растворе:
200*0,08=16 г
Масса раствора стала (200+120)=320 г
Массовая доля ацетата натрия равна
16/320=0,05 или 5%
Ответ: 5%

CaSi2+6H2O=Ca(OH)2+2SiO2+5H2
2H2+O2=2H2O
2Ca3(PO4)2+10C+6SiO2=6CaSiO3+10CO+P4
3P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO

FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4
2Fe(OH)2+H2O2=2Fe(OH)3
2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2+6 H2O
3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O

Прибор 4, так как NH3 ''весит'' г/моль, что значительно легче воздуха (29 г/моль). Чтобы из пробирки не улетел, её надо держать дном вверх. А ту пробирку, которую нагревают тоже вверх направить, чтобы газ улетал.

N2+3H2=2NH3
Из условия видно, что выделилось в 2 раза меньше теплоты, составим пропорцию:
2 моль NH3 - 92 кДж
х моль NH3 - 46 кДж
х=1 моль
c точностью до десятых - 1,0 моль
Ответ: 1,0 моль

C6H12O6=2C2H5OH+2CO2
C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
Масса этанола равна:
m=V*ρ=35*0,8=28 г
n(этанола)=28 г / (46 г/моль)=0,609 моль
Во избежание ошибок при округлении, запишем в формульном виде:
n(этанола):n(CO2)=1:2
n(CO2):n(глюкозы)=2:1
n(глюкозы)=n(этанола)=28/46
m(глюкозы)=n*M=(28/46)*180
Масса 20%-й глюкозы
(28/46)*180/0,2=547,8 г
Ответ:547,8 г

2Al+2NaOH+ 6H2O =2Na[Al(OH)4] + 3H2
n(H2)=3,36 л /(22,4 л/моль)=0,15 моль
n(H2):n(Al)=3:2
n(Al)=0,15*2/3=0,1 моль
m(Al)=n(Al)*M(Al)=0,1 моль *27 г/моль=2,7 г
Ответ:2,7 г

m(раствора)=200*1,05=210 г
m(KCl)=210*0,08=16,8 г
m(раствора после выпаривания)=210-75=135 г
Массовая доля соли равна:
16,8/135=12,4 %

C4H10+6,5O2=4CO2+5H2O
n(C4H10)=1,0/22,4=0,0446 моль
n(O2)=6,5*0,0446=0,29 моль
V(O2)=0,29*22,4=6,5 л
Ответ:6,5 л

KOH+SO2=KHSO3
n(KOH)=100*0,056/56=0,1 моль
n(SO2)=224/22,4=10 моль
На реакцию ушло 0,1 моль SO2 (по уравнению количество гидроксида равно количеству оксида)
m(SO2)=0,1* 64=6,4 г
m(KHSO3)=0,1*120=12 г
w=12/(100+6,4)=11,3%
Ответ:11,3%

Запишем первую реакцию наоборот, энтальпия станет положительной.
2CO=2C+O2 +220 кДж
Домножим вторую реакцию на 2
2С+2О2=2СО2 -786 кДж
Суммируем 1 и 2 реакции
2СО+2С+2О2=2С+О2+2СО2
Сокращаем 2С и один кислород
2СО+О2=2СО2
H=220-786=-566 кДж
Ответ: -566 кДж

Термохимическое уравнение написано на 1 моль вещества.
Составим пропорцию:
1 моль N2 - 182 кДж
х моль N2 - 0,91 кДж
х=0,91*1/182=0,005 моль
По закону Авогадро:
V(N2)=n(N2)*Vm=0,005 моль * 22,4 л/моль=0,112 л = 112 мл
Ответ: 112 мл

NaBr*2H2O-дигидрат бромида натрия
m(NaBr)=100*0,2=20 г
M(NaBr)=103 г/моль
M(NaBr*2H2O)=139 г/моль
Содержание NaBr в дигидрате бромида натрия:
w=103/139=0,741
Значит массу должны взять 20/0,741=27 г
Ответ: 27 г

2HCOOH+2Na=2HCOONa+H2
n(HCOOH)=4,6/46=0,1 моль
n(HCOOH):n(H2)=2:1
n(H2)=0,1/2=0,05 моль
V(H2)=n*Vm=0,05*22,4=1,1 л
Ответ: 1,1 л

Термохимическое уравнение написано на 1 моль вещества.
То есть, на 1 моль О2 приходится 220 кДж.
Таким образом составим пропорцию:
2 моль СО (2 по стехиометрии) - 220 кДж
х моль СО - 110 кДж
х=110*2/220=1,0 моль
Ответ: 1,0 моль

Составим материальный баланс.
w(KCl)=(x*0,25+1*0,5)/(1+x)=0,35
0,25x+0,5=0,35+0,35x
0,1x=0,15
x=1,5 кг
Ответ: 1,5 кг

CH4+2O2=CO2+2H2O
C3H8+5O2=3CO2+4H2O
Пусть х-литры метана в смеси, тогда у-литры пропана в смеси.
х+у=40
2х+5у=170
2*(40-у)+5у=170
у=30
х=40-у=40-30=10 л
Содержание метана в смеси:
10/40=25%
Ответ:25%

H2+Cl2=2HCl
По закону Авогадро:
n(H2)=33,6 л/(22,4 л/моль)=1,5 моль
n(H2):n(HCl)=1:2
n(HCl)=1,5*2=3,0 моль
Ответ: 3,0 моль

Объем сухого фторида серебра:
m=V*ρ=750*1,107=830,25 г
Масса фторида серебра:
m=830,25*0,1=83 г
Ответ: 83 г

pV=nRT
V2=1,2*V1
T2=T1-17
p2=0,9*p1
T1-?
p2*V2=nRT2=nR(T1-17)
p1*V1=nRT1
0,9p1*1,2V1=nR(T1-17)=0,9*1,2*p1*V1=1,08*nRT1
T1-17=1,08T1
-17=0,08T1
T1=-17/0,08=-212,5° C
Ответ:-212,5° C

130·0,4=52 г
380·0,07=26,6 г
w=(52+26,6)/(380+130)=0,154

m1=250*0,1=25 г
m2=750*0,15=112,5 г
w=(25+112,5)/(250+750)=13,75%
Ответ:13,75%

130*0,4=52 г
380*0,07=26,6 г
w=(52+26,6)/(380+130)=0,154

CH3COOH+C2H5OH=CH3COOC2H5+H2O
n(этилацетата)=m/M=35,2 / 88 = 0,4 моль
С учетом выхода в теории могло быть 0,4/0,8=0,5 моль
n(этилацетата)=n(этанола)=0,5 моль
m(этанола)=n*M=0,5*46=23 г
m(раствора этанола)= 23/0,95=24,21 г = 24 г (для ответа)
Ответ: 24 г

CH3COOH+C2H5OH=CH3COOC2H5+H2O
n(этилацетата)=35,2 г / (12*4+1*8+16*2) г/моль = 0,4 моль
n(этилацетата)=n(уксусной кислоты)=0,4 моль
m(уксусной кислоты)=n*M=0,4 * 60 = 24 г
Ответ: 24,0 г

Термохимическое уравнение написано для 1 моль вещества.
Составляем пропорцию:
1 моль - 393 кДж
х моль - 786 кДж
х=786/393=2 моль
Ответ: 2,0 моль

4HCL+MnO2=MnCL2+CL2+2H2O
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Fe + 2HCl= FeCl2 + H2
По первым двум уравнениям вычисляем массу железных опилок.
m(HCl)=240*0,365=87,6 г
n(HCl)=87,6/36,5=2,4 моль
По первой реакции число моль Cl2 равно 2,4/4=0,6 моль
Количество моль железа по второй реакции 0,6*2/3=0,4 моль. Такое же количество (0,4 моль) железа использовали в 3 реакции. Поэтому масса железных опилок равна:
m(Fe)=0,4*56=22,4 г
Массовая доля соединения железа (FeCl2) в 200 г раствора равна:
w=0,4*(56+2*35.5)/200=50,8/200=25,4%
Ответ: 25,4%

2Ca+O2=2CaO
Составляем пропорцию:
2 моль (у Са 2-стехиометрический коэффициент) - 635 кДж
х моль - 63,5 кДж
х = 63,5*2/635=0,20 моль
Ответ: 0,20 моль

H2+Cl2=2HCl
По закону Авогадро количество моль водорода и хлора:
n(H2)=33,6 л /22,4 л/моль=1,5 моль
n(Cl2)=22,4 л/22,4 л/моль= 1 моль
Считаем по недостатку, то есть по хлору.
n(Cl2):n(HCl)=1:2
n(HCl)=2 моль
Ответ: 2 моль.

Масса сульфата магния в исходном растворе:
m1=250·0,1=25 г
Уравнение, для расчета массы сульфата магния, которую нужно добавить (х):
w=(25+x)/(250+x)·100=15
25+x=37,5+0,15x
0,85x=12,5
x=12,5/0,85=14,7 г
Ответ:14,7 г

В термохимическом уравнении значения теплоты приходится на 1 моль вещества.Составим пропорцию:
2 моль (так как стехиометрический коэф 2) - 484 кДж
х моль - 242 кДж
х=242*2/484=1 моль
По закону Авогадро:
V(H2)=22,4 л/моль * 1 моль = 22,4 л
Ответ: 22,4 л

2H2S+3O2=2H2O+2SO2
Сероводород относится к кислороду как 2 к 3, значит
2,24/2*3=3,36 л
Количество моль кислорода по закону Авогадро:
n=3,36 л / 22,4 л/моль = 0,15 моль
Масса кислорода равна:
m=M*n=32 г/моль * 0,15 моль = 4,8 г
Ответ: 4,8 г

Масса хлорида бария в исходном растворе:
m1=120*0,1=12 г
Уравнение, для расчета массы хлорида бария, которую нужно добавить (х):
w=(12+x)/(120+x)*100=12
12+x=14,4+0,12x
0,88x=2,4
x=2,73 г
Ответ: 2,73 г

Термохимическое уравнение записано при условии выделившегося тепла на 1 моль вещества.
Тогда составим пропорцию:
1 моль кислоты - 88 кДж
х моль кислоты - 264 кДж
х=264/88=3 моль кислоты
Масса кислоты :
m=M*n=98 г/моль * 3 моль = 294 г
Ответ : 294 г

Масса сухого остатка серной кислоты 20%
250*0,2=50 г
Масса раствора кислоты, который добавили:
50*1,6=80 мл
Масса сухого остатка кислоты, который добавили:
80*0,6=48 г
Процентное содержание кислоты в полученном растворе:
(48+50)/(250+80)=98/330=30%
Ответ:30%

Ответ 3
K2S + Zn(NO3)2= KNO3 + ZnS ( осадок )
С CuS реакции нет , тк он не растворим
С NaBr реакции нет, тк реакция не даёт осадка /воды / газа

sp3-одинарная связь, sp2-двойная связь. В бутине-1 есть тройная связь, в дивиниле и стироле все атомы в sp2 гибридном состоянии. Ответ:24

Алкены в нейтральной среде окисляются перманганатом калия до двухатомных спиртов.Ответ:23

бутин-1+H2O=бутанон-2
бутанон-2+H2=бутанол-2
Ответ:X-5, Y-2

2Fe(3+)+2e=2Fe(2+) x3
3S(2-)-6e=S(0)
2H(1+)+2e=H2(0) x3
3Fe2S3+12HCl=6FeCl2+6H2+9S
Fe-окислитель, S, H - восстановители

pV=nRT
V2=1,9V1
T2=1,1T1
n1=n2
p2/p1=(n2RT2/V2)/(n1RT1/V1)=T2*V1/(V2*T1)=1,1T1*V1/(1,9V1*T1)=1,1/1,9=0,5789=57,89%
Так как давление р2 составляет 57,89% от р1, то уменьшилось давление на 100%-57,89%=42,11%
Ответ:42,11%

1
Поскольку в командной экономике идет управление из центра, всем диктуют что делать.

x-количество девочек в 1 классе
y-количество девочек во 2 классе
z-количество девочек в 3 классе
тогда 3х+5у+7z=(40-50)
по второму условию
5х+7у+3z=7х+3у+5z
7y+3z=2x+3y+5z
помним, что z > y, примем z=4 , y=3
21+12=2х+9+20
33-29=2х
х=2
Проверяем первое условие
3x+5y+7z=3*2+5*3+7*4=6+15+28=49, подходит
Количество девочек 2+3+4=9 девочек
Ответ:9 девочек

1 дм3=1*(10^-1)^3 м3=0,001 м3
V=14*10^-2*5*10^-1*200*10^-3=0,014 м3
m=0,014/0,001*2700=37800 г=37,8 кг

Масса соли в исходном растворе:
m(KNO3)=120*0,1=12 г
Масса соли в новом растворе 12+7=19 г
Массовая доля соли в новом растворе:
w(KNO3)=19/(120+7+50)=19/177=0,107=10,7%
Ответ: 10,7%

Количество теплоты в термохимическом уравнении приведено на 1 моль вещества.
Количество моль метана через закон Авогадро:
n(CH4)=V(CH4)/22,4=44,8/22,4=2 моль
Соответственно теплоты выделится в 2 раза больше, 2*892=1784 кДж
Ответ: 1784 кДж

2Al+3Cl2=2AlCl3
n(Al)=m(Al)/M(Al)=2,7/27=0,1 моль
n(Al):n(Cl2)=2:3
n(Cl2)=n(Al)*3/2=0,1*3/2=0,15 моль
m(Cl2)=n(Cl2)*M(Cl2)=0,15*71=10,65 г
Ответ: 10,65 г

Количество соли натрия в исходном растворе:
m(NaCl)=105*0,1=10,5 г
Масса NaCl в новом растворе 10,5+10=20,5 г
Массовая доля соли в полученном растворе :
w(NaCl)=20,5/(105+10+40)=20,5/155=0,132=13,2%
Ответ:13,2%

Количество теплоты в термохимическом уравнении приведено на 1 моль вещества, в случае воды-на 2 моль.
Количество моль воды :
n(H2O)=m(H2O)/M(H2O)=90/18=5 моль
5 моль / 2 моль = 2,5 раза , следовательно количество теплоты выделится в 2,5 раза больше 892*2,5=2230 кДж
Ответ: 2230 кДж

4NH3+3O2=2N2+6H2O
Количество моль азота через закон Авогадро:
n(NH3)=V(NH3)/22,4=0,3 моль
n(NH3):n(O2)=4:3
n(O2)=n(NH3)*3/4=0,3*3/4=0,225 моль
m(O2)=M(O2)*n(O2)=32*0,225=7,2 г
Ответ:7,2 г

2Na+2H2O=2NaOH(р-р)+H2(газ)
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O (внимание на то, что средняя соль!)
3Na2SO3+Na2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+4Na2SO4+4H2O(Cr в кислой среде восстанавливается до степени +3, соответственно сера окисляется с +4 до +6)
Cr2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O=3Na2SO4+2Cr(OH)3+3CO2(необходимо добавить воду слева в уравнение , так как идет гидролиз сульфата хрома!! Возможно также образование кислой соли NaHCO3)

А-3 (получаем пропЕН)
Б-4 (получаем кетон)
В-5 (получаем пропАН)
Г-1 (получаем 2-метилпропан)

A-6 ((CH3)CBr3 + 2H2O = (CH3)COOH +3HBr)
Б-5 ((CH3COO)2Ca=CaCO3+(CH3)2CO, вернее было бы сказать пропанон-2)
В-4 (2CH3COOK + 4H2O ⇄ CH3CH3 +2KHCO3+3H2)
Г-3 (CH3COOK + KOH = K2CO3 + CH4)
Ответ:
А-6
Б-5
В-4
Г-3

1 (2H2O2 = 2H2O + O2, O меняет степень окисления с -1 на 0 и -2)
5 (2NaNO3=2NaNO2+O2, N меняет степень с +5 на +3 и O меняет с -2 на 0)
Ответ:1,5

2 (нет газообразных веществ в реакции)
5 (газообразных веществ поровну справа и слева)
Ответ:2,5

A-2(CuCl2 + H2O ↔ CuOHCl + HCl, HCl-сильная кислота)
Б-2(Al2(SO4)3 + 2H2O = 2(AlOH)SO4 + H2SO4, H2SO4-сильная кислота)
В-3(NaOCl + H2O ↔ HClO + NaOH, NaOH-сильное основание)
Г-1(KNO3+H2O↔КOH+HNO3, сильная кислота и сильное основание, значит нейтральная среда)
Ответ:
A-2
Б-2
В-3
Г-1

Восстановитель-вещество, которое окисляется в реакции, то есть степень окисления его повышается.
А-2(Аl от 0 до +3)
Б-3(S от +4 до +6)
В-1(S от 0 до +4)
Г-1(S от 0 до +4)

В первой реакции степень окисления хрома не меняется, что возможно в реакции:
K2Cr2O7 + 2KOH → 2K2CrO4 + H2O
Далее протекает реакция окисления-восстановления, для которой нужно вещество , которое будет окисляться- Н2S:
K2CrO4 + H2O +H2S = Cr(Oh)3 + S + KOH
Ответ:2,5

Белый осадок из представленного перечня веществ может образовываться в реакцииMgCl23 с NaOH с образованием
Mg(OH)2. CaCO3 не растворим и не подходит под описание Be(OH)2 и Cu(NO3)2 не дают осадки белого цвета
Ответ:5,4

Из данных веществ реакции возможны с аммиаком и водой:
2NH3+3CaO=Ca3N2+3H2O
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ответ: 1,2

Чтобы решить это задание не обязательно знать химические реакции. Достаточно посмотреть на степени окисления веществ. Степень углерода 0 , значит он будет окисляться до +4 или в случае образования карбидов металлов -4. Значит надо искать вещества с максимальной степенью окисления , азотная кислота (N +5), соляная кислота (Cl -1), оксид железа (III) (Fe+3), серная кислота (S +6), хлорид цинка (Cl -1). Выбираем варианты 1,3,4. Так как написано просто раствор, то серная кислота отпадает, нужна концентрированная. Таким образом остаются варианты 1 и 3.
Ответ:1,3

А-1(Соли , состоящие из катиона и аниона- обычные средние соли)
Б-3(В анионе присутствует водород, что указывает на кислую соль)
В-1(Соли , состоящие из катиона и аниона- обычные средние соли)

Степень окисления О постоянная и равна -2.
Для F постоянной степенью окисления является -1.
Для кремния максимальная степень окисления составляет +4.
Соответственно +5 может реализоваться в Cl и Br.
Ответ: 4,5

Заполнение подуровней идет в соответствии с принципом Паули. Сначала спины с одним направлением в доступные ячейки, потом с другим.Таким образом p-подуровень заполнен так :
Для О 2-1-1
Для F 2-2-1
Для Si 1-1-0
Для Сl 2-2-1
Для Br 2-2-1
Таким образом два неспаренных электрона имеют атомы О и Si
Ответ: 1,3

Вспоминаем один из пунктов принципа Ле Шателье-повышение давления в системе смещает направление реакции в ту сторону, где меньше газообразных веществ.А значит понижение давления влияет обратным образом
А-2(слева газообразных веществ больше , чем справа)
Б-3(газообразных веществ поровну с каждой стороны)
В-3(отсутствие газообразных веществ, давление не влияет)
Г-2(газообразное вещество существует слева , поэтому уменьшение давления не способствует его реакции с SrO)
Ответ:
А-2
Б-3
В-3
Г-2

А-1
С KCl реакции не будет, а вот с K2SO4 BaCl2 даст осадок BaSO4, который и служит критерием разделения веществ.
Б-4
С K2SO4 серная кислота просто обменяется ионами, а вот взаимодействие с K2SO3 приведет к образованию неустойчивой сернистой кислоты , которая распадется на SO2 и H2O. Выделение газа SO2 будет служить критерием разделения веществ.
В-3
Различить растворы можно по цвету: Al(OH)3-белый творожистый осадок, Mg(OH)2-бесцветное малорастворимое основание.
Г-2
Сu+HCl - реакция не идет с водным раствором соляной кислоты.
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
Ответ:
А-1
Б-4
В-3
Г-2

Следует запомнить , что керосин и мазут получают в результате переработки нефти, значит вариантам А и Г соответствует цифра 5.
Фенол получают из каменноугольной смолы.Для запоминания можно использовать созвучное слово''фенолформальдегидная смола''.Б-3
Для получения резины нужен полимер(каучук) и сера(вулканизат), отсюда и название процесса-вулканизация каучука. В-2
Ответ:
А-5
Б-3
В-2
Г-5

Теплота в термохимическом уравнении приходится на 1 моль вещества. Определим количество моль кислорода в уравнении с 240 кДж теплоты.
2 моль – 1200 кДж (2 моль кислорода по стехиометрии!)
х моль – 240 кДж
x=240*2/1200=0,4 моль
Объём кислорода найдем по закону Авогадро:
V(O2)=n(O2)*22,4 л/моль =0,4* 22,4=9 л
Ответ: 9 л

Масса глюкозы в 20%-м растворе:
m(глюкозы)=150*0,2=30 г
Масса воды (m1) равна : m1=150–30=120 г
Массовую долю глюкозы (w) в растворе представим так:
w=m(глюкозы)/m(раствора)
Тогда составим уравнение для нахождения массы воды в растворе с массовой долей 15% :
m(глюкозы)=m(раствора)·w
m(глюкозы)=(m(H2O)+m(глюкозы))·w
30=(m(H2O)+30)·0,15
0,15·m(H2O)=30–4,5=25,5
m(H2O)=25,5/0,15=170 г
Количество H2O, которое нужно добавить m(H2Oдоб) равно разнице между m(глюкозы) и m1 :
m(H2Oдоб)=m(H2O)–m1=170–120=50 г
Ответ: 50 г

СН3СН2ОН+CuO=CH3CHO+H2O+CuO
Молярная масса этанола равна:
M(этанола)=12·2+1·6+16=46 г/моль
Количество моль этанола:
n(этанола)=m(этанола)/M(этанола)=9,2/46=0,2 моль
n(этанола):n(альдегида)=1:1
n(альдегида)=0,2 моль
Молярная масса альдегида равна:
M(альдегида)=2*12+4*1+16=44 г/моль
Масса альдегида равна:
m(альдегида)=n(альдегида)·M(альдегида)=0,2·44=8,8 г
Ответ: 8,8 г

СН3СН2ОН+CuO=CH3CHO+H2O+CuO
Молярная масса этанола равна:
M(этанола)=12*2+1*6+16=46 г/моль
Количество моль этанола:
n(этанола)=m(этанола)/M(этанола)=4,6/46=0,1 моль
n(этанола):n(CuO)=1:1
n(CuO)=0,1 моль
Масса CuO равна:
m(CuO)=n(CuO)*M(CuO)=0,1*80=8 г
Ответ: 8 г

Теплота в термохимическом уравнении приходится на 1 моль вещества. Определим количество моль Fe в уравнении с 600 кДж теплоты.
3 моль – 1200 кДж (3 моль по стехиометрии!)
х моль – 600 кДж
x=600*3/1200=1,5 моль
m(Fe)=56*1,5=84 г
Ответ:84 г

Масса хлорида калия (m1) в растворе с массовой долей 15% равна:
m(KCl)=300·0,15=45 г
Масса воды (m2) равна : m2=300–45=255 г
Массовую долю хлорида калия (w) в растворе представим так:
w=m(KCl)/m(раствора)
Тогда составим уравнение для нахождения массы воды в растворе с массовой долей 10% :
m(KCl)=m(раствора)·w
m(KCl)=(m(H2O)+m(KCl))·w
45=(m(H2O)+45)·0,1
0,1*m(H2O)=45-4,5=40,5
m(H2O)=40,5/0,1=405 г
Количество H2O, которое нужно добавить m(H2Oдоб) равно разнице между m(KCl) и m2 :
m(H2Oдоб)=m(H2O)–m2=405–255=150 г
Ответ: 150 г

Масса сухой соли в 6%-м растворе бромида кальция:
m(CaBr2)=300*0,06=18 г
Масса нового раствора равна :
m(раствора)=300+50+20=370 г
Масса сухой соли стала равной (18+20)=38 г
Массовая доля соли равна :
w=m(CaBr2)/m(раствора)=38/370=0,1027=10,3%
Ответ: 10,3%

Теплота в термохимическом уравнении приходится на 1 моль вещества. Определим количество моль метана в уравнении с 297,3 кДж теплоты.
1 моль - 892 кДж
х моль - 297,3 кДж
х=297,3 / 892 моль метана в смеси (выражение оставлено в дробном виде во избежание потерь при округлении)
По закону Авогадро получаем объем метана :
V(CH4)=n(CH4)*22,4 л/моль = (297,3/892) * 22,4 = 7,5 л
Ответ: 7,5 л

2Al+3Br2=2AlBr3
Молярная масса алюминия равна 27 г/моль
Количество моль алюминия:
n(Al)=m(Al)/M(Al)=2,7/27=0,1 моль
n(Al):n(Br2)=2:3
n(Br2)=3*n(Al)/2=3*0,1/2=0,15 моль
Молярная масса Br2 равна 2*80=160 г/моль
Масса Br2 равна:
m(Br2)=n(Br2)*M(Br2)=0,15*160=24 г
Ответ: 24 г

Импульс есть сила, действующая некоторое время.
m*V=F*t
Найдем время действия силы:
t=m*V/F=2*20/10=4 c
Путь (S) равен скорости умноженной на время:
S=V*t=20*4=80 м
Ответ: 80 м

Очевидно, что удельную характеристику следует умножить на массу воды,
100 г = 0,1 кг
Q=0,1 кг*2,3*10^6 Дж/кг=2,3*10^5 Дж
Ответ: 2,3*10^5 Дж

С3H7OH+CuO=C2H5CHO+Cu+H2O
Молекулярная масса пропанола-1 равна:
M(пропанол-1)=12*3+8*1+16=60 г/моль
Количество моль пропанола-1 равно:
n(пропанол-1)=m/M=6/60=0,1 моль
n(пропанол-1)=n(CuO)=0,1 моль
Молекулярная масса CuO равна:
M(CuO)=64+16=80 г/моль
Масса оксида меди(II) равна:
m(CuO)=n(CuO)*M(CuO)=0,1*80=8 г
Ответ: 8 г

Масса поваренной соли (m) в исходном растворе:
m=250*0,15=37,5 г
После выпарки воды масса раствора составляет (250-30)=220 г
Массовая доля поваренной соли составляет:
m/220=37,5/220=0,17=17%
Ответ: 17%

Количество моль углекислого газа по закону Авогадро:
n(CO2)=V(CO2)/(22,4 л/моль)=44,8/22,4=2 моль
n(CaCO3)=n(CO2)=2 моль
Термохимическое уравнение написано для разложения 1 моль карбоната кальция. Поэтому для того, чтобы разложилось 2 моль CaCO3 необходимо количество теплоты в 2 раза большее:
Q=2*(-177)=-354 кДж
Ответ: -354 кДж

2Na+2H2O=2NaOH+H2
Отношение стехиометрических коэффициентов NaOH и H2 равно 2:1
Количество моль выделившегося водорода равно :
n(H2)=n(NaOH)/2=0,2/2=0,1 моль
Объём водорода найдем по закону Авогадро:
V(H2)=n(H2)*22,4 л/моль=0,1*22,4=2,24 л
Ответ: 2,24 л

Масса хлорида калия (m1) в растворе с массовой долей 15% равна:
m1=300*0,15=45 г
Масса воды (m2) равна : m2=300-45=255 г
Массовую долю хлорида калия (w) в растворе представим так:
w=m(KCl)/m(раствора)
Тогда составим уравнение для нахождения массы КCl в растворе с массовой долей 17% :
m(KCl)=m(раствора)*w
m(KCl)=(m(H2O)+m(KCl))*w
m(KCl)=(255+m(KCl))*0,17
m(KCl)=255*0,17+0,17*m(KCl)
0,83*m(KCl)=43,35
m(KCl)=43,35/0,83=52,2 г
Количество КСl, которое нужно добавитьm(добавки) равно разнице между m(KCl) и m1 :
m(добавки)=m(KCl)-m1=52,2-45=7,2 г
Ответ: 7,2 г

Молекулярная масса железной окалины M=(56*3+16*4)=
=232 г/моль
Количество моль железной окалины n=m/M=
=23,2/232=0,1 моль
Поскольку в уравнении количество теплоты (+1200 кДж) дано в пересчете на 1 моль, то на 0,1 моль приходится в 10 раз меньше +120 кДж
Ответ: +120 кДж

(3,4*10^-2)*(5*10^-2)=5*3,4*10^-2=17*10^-2=0,17