Задача 25480 ...

slava191

27.03.2018

Газ, выделившийся при взаимодействии 7,4 г нитрида кальция с 9 г воды, полностью поглощён 200 мл 3,5%-ного раствора соляной кислоты ( ρ = 1,05 г/мл). Определите массовую долю хлорида аммония в образовавшемся растворе.

tyzyaca

29.03.2018

★

Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3
NH3+HCl=NH4Cl
n(Ca3N2)=7,4/148=0,05 моль
n(H2O)=9/18=0,5 моль
Ca3N2 в недостатке, считаем по нему.
n(NH3)=2*0,05=0,1 моль
Масса соляной кислоты:
m(HCl)=200*1,05*0,035=7,35 г
n(HCl)=7,35/36,5=0,2 моль
m(NH4Cl)=53,5*0,1=5,35 г
m(NH3)=17*0,1=1,7 г
массовая доля NH4Cl
5,35/(1,7+200*1,05)=0,0253
Ответ : 0,0253