Задача 23088 ХИМ 27. Хлор, полученный взаимодействием...

slava191

30.01.2018

ХИМ 27. Хлор, полученный взаимодействием 240 г 36,5% -ной соляной кислоты с избытком диоксида мар­ганца, полностью прореагировал с железными опилка­ми. Такую же порцию железных опилок растворили в избытке соляной кислоты. Вычислите массовую долю (%) образовавшегося соединения железа в 200 г раство­ра. (Запишите число с точностью до десятых.)

tyzyaca

31.01.2018

★

4HCL+MnO2=MnCL2+CL2+2H2O
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Fe + 2HCl= FeCl2 + H2
По первым двум уравнениям вычисляем массу железных опилок.
m(HCl)=240*0,365=87,6 г
n(HCl)=87,6/36,5=2,4 моль
По первой реакции число моль Cl2 равно 2,4/4=0,6 моль
Количество моль железа по второй реакции 0,6*2/3=0,4 моль. Такое же количество (0,4 моль) железа использовали в 3 реакции. Поэтому масса железных опилок равна:
m(Fe)=0,4*56=22,4 г
Массовая доля соединения железа (FeCl2) в 200 г раствора равна:
w=0,4*(56+2*35.5)/200=50,8/200=25,4%
Ответ: 25,4%