Задание 29

Расчёты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ

Чему равен объём водорода (н. у.), выделившегося при взаимодействии 97,5 г цинка с избытком разбавленной серной кислоты? (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ в л. [29]

Вычислите массу твёрдого остатка (в граммах), который образуется при термическом разложении 8,4 г гидрокарбоната натрия. (Запишите число с точностью до десятых.) (29)

При растворении карбоната магния в избытке азотной кислоты выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Масса карбоната магния равна г. (Запишите число с точностью до целых.)

Объем газа (н.у.), который образуется при горении 40 л этана в 40 л кислорода, равен л. (Запишите число с точностью до целых.)

Смешали 300 мл раствора серной кислоты с массовой долей 10% (плотностью 1,05 г/мл) и 200 мл раствора гидроксида калия с массовой долей 20% (плотностью 1,10 г/мл). Сколько миллилитров воды следует добавить к полученной смеси, чтобы массовая доля соли в ней составила 7%?

Какой объём (н.у.) оксида серы (IV) образуется при обжиге 0,2 моль сульфида цинка? (Запишите число с точностью до сотых.)

Масса фенолята натрия, который образуется при взаимодействии 9,4 г фенола с 50 г 12%–ного раствора гидроксида натрия, равна г. (Запишите число с точностью до десятых.)

Какой объём (н.у.) углекислого газа выделился при взаимодействии 0,25 моль карбоната натрия с избытком соляной кислоты? (Запишите число с точностью до десятых.)

ХИМ 29) При взаимодействии кальция с водой образовалось 0,3 моль гидроксида кальция. Какой объём водорода (в литрах, н.у.) при этом выделился? Ответ в л (запишите число с точностью до сотых).

ХИМ 29) При взаимодействии натрия с водой образовалось 0,2 моль гидроксида натрия. Какой объём водорода (в литрах, н.у.) при этом выделился? Ответ в л (запишите число с точностью до сотых).

ХИМ 29) Вычислите массу оксида меди(II) (в граммах), который необходим для окисления 6 г пропанола–1. Ответ в г (запишите число с точностью до целых).

ХИМ 29) Вычислите массу оксида меди(II) (в граммах), который необходим для окисления 4,6 г этанола. Ответ в г (запишите число с точностью до целых).

ХИМ 29) Вычислите массу альдегида (в граммах), который образуется при окислении 9,2 г этанола оксидом меди(II). Ответ в г (запишите число с точностью до десятых).

ХИМ 29) Вычислите массу брома (в граммах), необходимого для окисления 2,7 г алюминия. Ответ в г (запишите число с точностью до целых).

ХИМ 29) Вычислите массу хлора (в граммах), необходимого для окисления 2,7 г алюминия. Ответ в г (запишите число с точностью до сотых).

ХИМ 29) Вычислите массу кислорода (в граммах), необходимого для окисления 6,72 л (н.у.) ам­миака до азота. Ответ в г (запишите число с точностью до десятых).

ХИМ29) Вычислите массу кислорода (в граммах), необходимого для полного сжигания 2,24 л (н.у.) сероводорода. Ответ в г (запишите число с точностью до десятых).

ХИМ 29) Определите массу (г) уксусной кислоты, необходи­мой для получения 35,2 г этилацетата. (Запишите число с точностью до десятых.)

ХИМ 29) Вычислите массу (г) 95% –го водного раствора эта­нола, необходимого для получения 35,2 г этилацетата, ес­ли выход продукта равен 80%. (В ответе приведите целое число.)

ХИМ 29. Смешали 33,6 л водорода и 22,4 л хлора (н.у.). Ко­личество газообразного продукта реакции равно____ моль. (Запишите число с точностью до десятых.)

ХИМ 29) Для сжигания 40 л смеси (н.у.) пропана и метана израсходовали 170 л (н.у.) кислорода. Вычислите содер­жание метана в смеси (% ). (Запишите целое число.)

ХИМ 29) Вычислите объём (л, н. у.) газообразного вещества, образующегося при взаимодействии 4,6 г муравьиной кис­лоты с натрием. (Запишите число с точностью до деся­тых.)

ХИМ 29) Вычислите объём (л, н.у.) газа, образовавшегося при разложении 0,1 моль карбоната кальция. (Запишите число с точностью до сотых.)

ХИМ 29) Через 100 г 5,6%–ного раствора гидроксида калия пропустили 224 л оксида серы(IV). Определите массовуюдолю (% ) образовавшейся соли в растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)

ХИМ 29) При спиртовом брожении глюкозы выделилось столько газа, сколько его образовалось при полном сгорании 35 мл этанола (плотность 0,8 г/мл). Вычислите массу (г) прореагировавшего 20% –го раствора глюкозы. (Запишите число с точностью до десятых.)

ХИМ 29) Определите массу (г) алюминия, после обработки которого избытком концентрированного раствора гидрок­сида натрия собрано 3,36 л (н.у.) газа. (Запишите ответ с точностью до десятых.)

ХИМ 29) Рассчитайте массу (г) средней соли, полученной при пропускании 33,6 л (н.у.) хлороводорода через рас­твор гидроксида бария. (Запишите число с точностью до целых.)

Смешали 100 мл 30%–ного раствора хлорной кислоты (r = 1,11 г/мл) и 300 мл 20%–ного раствора гидроксида натрия (r = 1,10 г/мл). Сколько миллилитров воды следует добавить к полученной смеси, чтобы массовая доля перхлората натрия в ней составила бы 8%?

ХИМ 29) Какая масса соли образуется при взаимодействии 0,4 моль уксусной кислоты с избытком карбоната натрия? (Запишите число с точностью до десятых.)

ХИМ 29) Вычислите объём (л, н.у.) газа, который выделяется при термическом разложении 0,1 моль нитрата калия. (Запишите число с точностью до сотых.)

ХИМ 29) Вычислите массу (г) воды, необходимой для «гашения» 28 г оксида кальция.

ХИМ 29) Вычислите массу (г) воды, необходимой для полного гидролиза 162 г крахмала.

ХИМ 29) Рассчитайте объем (л, н.у.) монооксида углерода, образовавшегося в реакции углерода с 80 г кислорода

29) Рассчитайте массу (кг) продукта, образующегося при взаимодействии 776 кг бензола с 200 м³ этена (н.у.) в присутствии безводного хлорида алюминия. (Запишите целое число.)

29) Вычислите объём (л, н.у) газа, выделяющегося при кипячении водного раствора, содержащего 0,1 моль гидрокарбоната натрия. (Запишите число с точностью до сотых.)

29) При электролизе раствора хлорида натрия на катоде выделилось 11,2 л водорода. Определите массу образовавшегося гидроксида натрия. (Запишите число с точностью до целых.)

29) Вычислите объём (мл) 20% раствора гидроксида натрия плотностью 1,1 г/мл, который потребуется для нейтрализации бромоводорода, полученного при образовании бромбензола из 62,4 г бензола. (Приведите число с точностью до десятых.)

29) Вычислите массу (г) соли, образовавшейся при растворении алюминия в разбавленной серной кислоте, содержащей 2,94 г H2SO4. (Запишите число с точностью до сотых.)

29) Гидроксид железа(II), полученный из 5 мл 10%–ного раствора сульфата железа(II) с плотностью 1100 г/л, под влиянием кислорода воздуха превращается в гидроксид железа(III). Вычислите массу (г) образовавшегося Fe(OH)3. (Запишите число с точностью до тысячных.)

Вычислите массу (г) соли, образовавшейся при растворении оксида меди(II) массой 8 г в избытке азотной кислоты. [Вар 21–29]

Сульфид железа(II) массой 33,4 г обработали избытком хлороводородной кислоты. Определите объём (н. у.) газа, выделившегося в результате этой реакции. (Запишите число с точностью до десятых.) [v1–29]

Сульфид марганца(II) массой 8,7 г обработали избытком бромоводородной кислоты. Определите объём (н. у.) газа, выделившегося в результате этой реакции. (Запишите число с точностью до сотых.) [v2–29]

Сульфид алюминия массой 15 г обработали избытком хлороводородной кислоты. Определите объём (н. у.) газа, выделившегося в результате этой реакции. (Запишите число с
точностью до сотых.) [v3–29]

При растворении оксида меди(II) в избытке серной кислоты образовалась соль массой 16 г. Вычислите массу (в граммах) растворившегося оксида меди(II). (Запишите число с точностью до целых.)

На нейтрализацию смеси уксусной и муравьиной кислот массой 10,8 г затрачено 44, 25 мл 16 % раствора гидроксида натрия (плотность 1,13 г/мл). Определите массовую долю уксусной кислоты в исходной смеси. Ответ дайте в процентах с точностью до десятых.

При взаимодействии 1,85 г предельного спирта с натрием выделилось 280 мл газа (н.у.). Определите, что это за спирт. В ответе дайте значение молярной массы спирта с точностью до целого.