Сульфид железа(II) массой 33,4 г обработали избытком хлороводородной кислоты. Определите объём (н. у.) газа, выделившегося в результате этой реакции. (Запишите число с точностью до десятых.) [v1-29]
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S n(FeS)=m/M=33.4/(56+32)=0.38 моль n(FeS)=n(H2S)=0.38 моль V(H2S)=Vm*n(H2S)=0.38*22.4 = 8.5 л Ответ -8,5 л