Задание 28

Расчёты объёмных отношений газов при химических реакциях. Расчёты по термохимическим уравнениям

В результате реакции тримеризации ацетилена объёмом 26,88л (н.у) получили 23,4 г бензола. Вычислите массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Из 150 кг природного известняка при взаимодействии с азотной кислотой был получен нитрат кальция массой 196,8 кг. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном известняке. (Запишите число с точностью до целых.)

При горении метана согласно термохимическому уравнению [28]

СН_4(г) + 2O_2(г) = СО_2(г) + 2Н₂O_(г) + 880 кДж

выделилось 352 кДж теплоты. Определите количество вещества сгоревшего при этом метана. (Запишите число с точностью до десятых.). Ответ в моль.

В реакцию, термохимическое уравнение которой (28)

С2Н5ОН + 3O2 = 2СO2 + 3Н2O + 1374 кДж,

вступило 16,1 г этанола. Каково количество выделившейся при этом теплоты (в кДж)? (Запишите число с точностью до десятых.)

Теплота образования оксида алюминия равна 1676 кДж/моль. Определите тепловой эффект реакции, в которой при взаимодействии алюминия с кислородом получено 25,5 г Al2O3.

1) 140 кДж
2) 209,5 кДж
3) 419 кДж
4) 838 кДж

ХИМ 28) Определите количество теплоты, необходимое для разложения карбоната кальция в соответствии с термохимическим уравнением

CaCO3 = CaO+CO2–177 кДж,

если в результате выделилось 44,8 л (н.у.) углекислого газа. Ответ в кДж (запишите число с точностью до целых).

ХИМ 28) В результате реакции, термохимическое уравнение которой

3Fe+2O2 = Fe₃O4+1200 кДж

образовалось 23,2 г железной окалины. Какое количество теплоты (в кДж) выделилось при этом?

ХИМ 28) В результате реакции, термохимическое уравнение которой

3Fe + 2O2 = Fe₃O4 + 1200 кДж,

выделилось 600 кДж теплоты. Найти массу (в граммах) окисленного железа. Ответ в г (запишите число с точностью до целых).

ХИМ 28) В результате реакции, термохимическое уравнение которой

3Fe + 2O2 = Fe₃O4 + 1200 кДж,

выделилось 240 кДж теплоты. Найти объем кислорода (в литрах, н.у.), вступившего в реакцию. Ответ в л (запишите число с точностью до целых).

ХИМ 28) Определите объём метана (в литрах, н.у.), при сгорании которого в соответствии с тер мохимическим уравнением

СH₄ + 2O2 = СO2 + 2H₂O + 892 кДж

выделится 297,3 кДж теплоты. Ответ в л (запишите число с точностью до десятых).

ХИМ 28) Определите количество теплоты, которая выделится при сгорании 44,8 л (н.у.) метана в соответствии с термохимическим уравнением

СН₄ + 2O2 = СO2 + 2Н₂O + 892 кДж

Ответ в кДж. (запишите число с точностью до целых).

ХИМ 28) Оппределите количество теплоты, которая выделится при образовании 90 г воды в соот­ветствии с термохимическим уравнением

СН₄ + 2O2 = СO2 + 2Н₂O + 892 кДж

Ответ в кДж (запишите число с точностью до целых).

ХИМ 28) В результате реакции, термохимическое

2H_2(г)+O_2(г) = 2H₂O_(г)+484 кДж

уравнение которой выделилось 242 кДж теплоты. Вычислите объём сгоревшего при этом водорода (в лит­рах, н.у.). Ответ в л (запишите число с точностью до десятых).

ХИМ 28) В результате реакции, термохимическое уравнение которой

SO_3(ж) + Н₂O_(ж) = H₂SO_4(ж) + 88 кДж,

выделилось 264 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом серной ки­слоты. Ответ в г. (Запишите число с точностью до целых.)

ХИМ 28) В результате реакции, термохимическое уравнение которой

С + О2 = СО2 + 393 кДж,

выделилось 786 кДж теплоты. Определите количество ве­щества (моль) кислорода. (Запишите число с точностью до десятых.)

ХИМ 28. Теплота образования 1 моль оксида кальция равна 635 кДж. Какое количество вещества (моль) кальция сго­рело, если количество выделившейся теплоты равно 63,5 кДж? (Запишите ответ с точностью до сотых.)

ХИМ 28) Какое количество (моль) газообразного продукта образовалось при взаимодействии 33,6 л (н.у.) водорода с избытком хлора? (Запишите число с точностью до деся­тых.)

ХИМ 28) В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2С(т) 4– O2(г) = 2СО(г) 4– 220 кДж,

выделилось 110 кДж теплоты. Вычислите количество ве­щества (моль) образовавшегося газа. (Запишите число с точностью до десятых.)

ХИМ 28) Известны энтальпии следующих реакций:

2С_(т) + O_2(г) = 2СО_(г), ΔН° = –220 кДж
С_(т) + O_2(г) = СO_2(г) , ΔН° = –393 кДж

Вычислите энтальпию реакции окисления монооксида углерода кислородом (кДж). (Запишите число с соответс­твующим знаком с точностью до целых.)

ХИМ 28) Согласно термохимическому уравнению реакции

N_2(г) + O_2(г) = 2NO_(г) – 182 кДж

при образовании оксида азота(И) поглотилось 0,91 кДж теплоты. Вычислите объём (мл) окисленного азота. (Запишите число с точностью до целых.)

ХИМ 28) Тепловой эффект реакции образования аммиака из простых веществ равен 92 кДж. В ходе реакции выдели­ лось 46 кДж теплоты. Вычислите количество вещества (моль) образовавшегося аммиака. (Запишите число с точ­ностью до десятых.)

ХИМ 28) Рассчитайте объём (л) аммиака, полученного реак­цией 2,24 л азота с избытком водорода. (Запишите число с точностью до сотых.)

ХИМ 28) Вычислите объём (л, н.у.) кислорода, затраченного на горение 1,0 л бутана. (Запишите число с точностью до десятых.)

ХИМ 28) Определите объём водорода, необходимый для полного гидрирования 50 л ацетилена. Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. (Запишите число с точностью до целых.)

ХИМ 28) В реакции, термохимическое уравнение которой

СаСO3 = СаО + СO2 – 179 кДж,

разложилось 20 г карбоната кальция. Вычислите затраченное при этом количество теплоты (кДж). (Запишите число с точностью до десятых.)

ХИМ 28) Теплота образования 1 моль воды равна 242 кДж. Какое количество водорода (моль) сгорело, если количество выделившейся теплоты равно 484 кДж? (Запишите число с точностью до десятых.)

28) Рассчитайте объём (л) порции аммиака, полученной взаимодействием 10,08 л водорода с избытком азота. (Запишите число с точностью до сотых.)

28) В результате реакции, термохимическое уравнение которой

ЗН2 + N 2 = 2NH3 + 92 кДж,

выделилось 46 кДж теплоты. Вычислите количество вещества (моль) прореагировавшего водорода. (Запишите ответ с точностью до десятых.)

28) В результате реакции, термохимическое уравнение которой

4FeO + 02 = 2Fe2O3 – 584 кДж,

поглотилось 100 кДж теплоты. Вычислите массу (г) выделившегося оксида железа(III). (Запишите число с точностью до десятых.)

28) Какой объём (л) водорода необходим для получения 2 л аммиака? (Запишите ответ с точностью до десятых.)

28) В результате реакции, термохимическое уравнение которой

N2(г) + O2(г) = 2NO(г) – 182 кДж,

поглотилось 0,91 кДж теплоты. Вычислите объём (мл, н.у.) прореагировавшего азота. (Запишите число с точностью до целых.)

28) Теплота образования 1 моль оксида алюминия равна 1675 кДж. Какое количество вещества (моль) алюминия сгорело, если количество выделившейся теплоты равно 3350 кДж? (Запишите число с точностью до десятых.)

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

Н2 + Сl2 —> 2НСl + 184 кДж,

выделилось 92 кДж теплоты. Вычислите объём (л) израсходованного водорода. [Вар 21–28]

При полном окислении 1 г глюкозы C6H12O6 выделяется 17,6 кДж теплоты. Какое количество теплоты выделяется при окислении 1 моль глюкозы? (Запишите число с точностью до целых.) [v1–28]

В соответствии с термохимическим уравнением

2SO2 + O2 = 2SO3 + 196 кДж

рассчитайте, какое количество теплоты выделится при окислении 8,96 л (н. у.) сернистого газа. [v3–28]

Определите тепловой эффект реакции

2С2Н2 + 5O2 = 4СO2 + 2Н2O +Q

если известно, что при сгорании 3,36 л (при н. у.) ацетилена выделяется 195,75 кДж теплоты. (Запишите число с точностью до целых.) [v4–28]

Вычислите объём (н. у.) кислорода (в литрах), необходимого для окисления 60 л (н. у.) оксида азота(II) в оксид азота(IV). [v6–28]

28. Какой объём водорода потребуется для полного гидрирования 5,6 л
пропена? Объёмы газов измерены в одинаковых условиях. (Запишите число
с точностью до десятых.)