Расчёты объёмных отношений газов при химических реакциях. Расчёты по термохимическим уравнениям
СН4(г) + 2O2(г) = СО2(г) + 2Н2O(г) + 880 кДж
выделилось 352 кДж теплоты. Определите количество вещества сгоревшего при этом метана. (Запишите число с точностью до десятых.). Ответ в моль.
С2Н5ОН + 3O2 = 2СO2 + 3Н2O + 1374 кДж,
вступило 16,1 г этанола. Каково количество выделившейся при этом теплоты (в кДж)? (Запишите число с точностью до десятых.)
1) 140 кДж
2) 209,5 кДж
3) 419 кДж
4) 838 кДж
CaCO3 = CaO+CO2–177 кДж,
если в результате выделилось 44,8 л (н.у.) углекислого газа. Ответ в кДж (запишите число с точностью до целых).
3Fe+2O2 = Fe3O4+1200 кДж
образовалось 23,2 г железной окалины. Какое количество теплоты (в кДж) выделилось при этом?
3Fe + 2O2 = Fe3O4 + 1200 кДж,
выделилось 600 кДж теплоты. Найти массу (в граммах) окисленного железа. Ответ в г (запишите число с точностью до целых).
3Fe + 2O2 = Fe3O4 + 1200 кДж,
выделилось 240 кДж теплоты. Найти объем кислорода (в литрах, н.у.), вступившего в реакцию. Ответ в л (запишите число с точностью до целых).
СH4 + 2O2 = СO2 + 2H2O + 892 кДж
выделится 297,3 кДж теплоты. Ответ в л (запишите число с точностью до десятых).
СН4 + 2O2 = СO2 + 2Н2O + 892 кДж
Ответ в кДж. (запишите число с точностью до целых).
СН4 + 2O2 = СO2 + 2Н2O + 892 кДж
Ответ в кДж (запишите число с точностью до целых).
2H2(г)+O2(г) = 2H2O(г)+484 кДж
уравнение которой выделилось 242 кДж теплоты. Вычислите объём сгоревшего при этом водорода (в литрах, н.у.). Ответ в л (запишите число с точностью до десятых).
SO3(ж) + Н2O(ж) = H2SO4(ж) + 88 кДж,
выделилось 264 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом серной кислоты. Ответ в г. (Запишите число с точностью до целых.)
С + О2 = СО2 + 393 кДж,
выделилось 786 кДж теплоты. Определите количество вещества (моль) кислорода. (Запишите число с точностью до десятых.)
2С(т) 4– O2(г) = 2СО(г) 4– 220 кДж,
выделилось 110 кДж теплоты. Вычислите количество вещества (моль) образовавшегося газа. (Запишите число с точностью до десятых.)
2С(т) + O2(г) = 2СО(г), ΔН° = –220 кДж
С(т) + O2(г) = СO2(г) , ΔН° = –393 кДж
Вычислите энтальпию реакции окисления монооксида углерода кислородом (кДж). (Запишите число с соответствующим знаком с точностью до целых.)
N2(г) + O2(г) = 2NO(г) – 182 кДж
при образовании оксида азота(И) поглотилось 0,91 кДж теплоты. Вычислите объём (мл) окисленного азота. (Запишите число с точностью до целых.)
СаСO3 = СаО + СO2 – 179 кДж,
разложилось 20 г карбоната кальция. Вычислите затраченное при этом количество теплоты (кДж). (Запишите число с точностью до десятых.)
ЗН2 + N 2 = 2NH3 + 92 кДж,
выделилось 46 кДж теплоты. Вычислите количество вещества (моль) прореагировавшего водорода. (Запишите ответ с точностью до десятых.)
4FeO + 02 = 2Fe2O3 – 584 кДж,
поглотилось 100 кДж теплоты. Вычислите массу (г) выделившегося оксида железа(III). (Запишите число с точностью до десятых.)
N2(г) + O2(г) = 2NO(г) – 182 кДж,
поглотилось 0,91 кДж теплоты. Вычислите объём (мл, н.у.) прореагировавшего азота. (Запишите число с точностью до целых.)
Н2 + Сl2 —> 2НСl + 184 кДж,
выделилось 92 кДж теплоты. Вычислите объём (л) израсходованного водорода. [Вар 21–28]
2SO2 + O2 = 2SO3 + 196 кДж
рассчитайте, какое количество теплоты выделится при окислении 8,96 л (н. у.) сернистого газа. [v3–28]
2С2Н2 + 5O2 = 4СO2 + 2Н2O +Q
если известно, что при сгорании 3,36 л (при н. у.) ацетилена выделяется 195,75 кДж теплоты. (Запишите число с точностью до целых.) [v4–28]
пропена? Объёмы газов измерены в одинаковых условиях. (Запишите число
с точностью до десятых.)