Профиль пользователя vk224768866

Задача 2 экономика
На участок поступают партиями детали для окраски. Размер партии 10 штук.
Нормы времени на отдельные операции (в мин):

Подготовка поверхности детали 2
Подготовка детали к окраске 0,5
Окраска детали 1

Определить (аналитически и графически) длительность производственного цикла окраски партии деталей при последовательном, параллельном и смешанном способах организации производственного процесса.

желательно· При решении задачи студент приводит подробное решение задачи, объясняя каждое математическое действие

Задание 7
s–Элементам I группы соответствуют простые вещества – щелочные металлы. Все они – сильные восстановители, не подлежат хранению на воздухе. При их взаимодействии с кислородом образуются:
Li + O2 → оксид
Na + O2 → пероксид
K (Rb, Cs) + O2 → надпероксид
K (Cs) + O2 → озонид
Напишите уравнения реакций.

желательно* При решении задачи студент приводит подробное решение задачи, объясняя каждое математическое действие

Задание 7
s-Элементам I группы соответствуют простые вещества – щелочные металлы. Все они – сильные восстановители, не подлежат хранению на воздухе. При их взаимодействии с кислородом образуются:
Li + O2 → оксид
Na + O2 → пероксид
K (Rb, Cs) + O2 → надпероксид
K (Cs) + O2 → озонид
Напишите уравнения реакций.

· Определите степени окисления элементов в соединениях:

Cr2O3, Cr(OH)3, Cr2(SO4)3, (NH4)2Cr2O7, Fe(CrO2)2, K3[CrCl6].

· В приведенных схемах определите:

Н20 → Н+1, Н-1 → Н20, Н+1 → Н-1, (О2)-2 → О-2

а) на сколько единиц повысилась (или понизилась) степень окисления элементов,

б) какой элемент окисляется,

в) какой элемент восстанавливается.

· На основе данных схем составьте уравнения полуреакций:

MnO2 → Mn2+ BrO3- → Br-

· Пользуясь методом учета степеней окисления элементов, закончите схемы реакций:

KI + H2SO4(конц.) → I2 + H2S + K2SO4 + H2O

Pb(NO3)2 → PbO + NO2 + O2

K2MnO4 + CH3COOH → KMnO4 + MnO2 + CH3COOK + H2O

· На основе стандартных электродных потенциалов полуреакций определите, прямая или обратная реакция будет протекать в системе:

Fe2+ + H+ + ClO3- ↔ Fe3+ + Cl- + H2O

φ0, B

Fe3+ + ē = Fe2+ +0, 77

ClO3- + 6H+ + 6ē = Cl- + 3H2O +1,4

Задание 5

Сколько граммов воды и буры (Na2B4O7 · 10H2O) необходимо взять для приготовления 1 кг 10,00%-ного раствора Na2B4O7 (в расчете на безводную соль