Задача 37378 ...

vk224768866

2019-05-21 11:56:14

· Определите степени окисления элементов в соединениях:

Cr2O3, Cr(OH)3, Cr2(SO4)3, (NH4)2Cr2O7, Fe(CrO2)2, K3[CrCl6].

· В приведенных схемах определите:

Н20 → Н+1, Н-1 → Н20, Н+1 → Н-1, (О2)-2 → О-2

а) на сколько единиц повысилась (или понизилась) степень окисления элементов,

б) какой элемент окисляется,

в) какой элемент восстанавливается.

· На основе данных схем составьте уравнения полуреакций:

MnO2 → Mn2+ BrO3- → Br-

· Пользуясь методом учета степеней окисления элементов, закончите схемы реакций:

KI + H2SO4(конц.) → I2 + H2S + K2SO4 + H2O

Pb(NO3)2 → PbO + NO2 + O2

K2MnO4 + CH3COOH → KMnO4 + MnO2 + CH3COOK + H2O

· На основе стандартных электродных потенциалов полуреакций определите, прямая или обратная реакция будет протекать в системе:

Fe2+ + H+ + ClO3- ↔ Fe3+ + Cl- + H2O

φ0, B

Fe3+ + ē = Fe2+ +0, 77

ClO3- + 6H+ + 6ē = Cl- + 3H2O +1,4

vk35978205

2019-05-21 18:18:45

★

1. Cr2O3 Cr=+3 O=-2
Cr(OH)3 Cr=+3 O=-2 H=+1
Cr2(SO4)3 Cr=+3 O=-2 S=+6
(NH4)2Cr2O7 Cr=+6 O=-2 h=+1 N=-3
Fe(CrO2)2 Cr = +3 Fe=+2 O=-2
K3[CrCl6] Cr=+3 Cl = -1 K= +1

2. окисляется Н20 →(-2e) 2Н+1
окисляется 2Н–1 →(-2e) Н20
восстанавливается Н+1 →(+2e) Н–1
восстанавливается (О2)–2 →(+2e) 2 О–2

3. 8KI + 5H2SO4(конц.) → 4I2 + H2S + 4K2SO4 + 4H2O
2I- =(-2e) I2 |* 4
S+6 =(+8e) S-2 |* 1

2Pb(NO3)2 → 2PbO + 4NO2 + O2
2N+5 =(+2e) 2N+4 |*2
2O-2 =(-4e) O2 |*1

3K2MnO4 + 4CH3COOH → 2KMnO4 + MnO2 + 4CH3COOK + 2H2O
Mn+6 =(-1e) Mn+7 |*2
Mn+6 = (+2e)Mn+4 |*1