Задача 37378 ...

vk224768866

21 мая 2019 г. в 11:56

· Определите степени окисления элементов в соединениях:

Cr2O3, Cr(OH)3, Cr2(SO4)3, (NH4)2Cr2O7, Fe(CrO2)2, K3[CrCl6].

· В приведенных схемах определите:

Н20 → Н+1, Н–1 → Н20, Н+1 → Н–1, (О2)–2 → О–2

а) на сколько единиц повысилась (или понизилась) степень окисления элементов,

б) какой элемент окисляется,

в) какой элемент восстанавливается.

· На основе данных схем составьте уравнения полуреакций:

MnO2 → Mn2+ BrO3– → Br–

· Пользуясь методом учета степеней окисления элементов, закончите схемы реакций:

KI + H2SO4(конц.) → I2 + H2S + K2SO4 + H2O

Pb(NO3)2 → PbO + NO2 + O2

K2MnO4 + CH3COOH → KMnO4 + MnO2 + CH3COOK + H2O

· На основе стандартных электродных потенциалов полуреакций определите, прямая или обратная реакция будет протекать в системе:

Fe2+ + H+ + ClO3– ↔ Fe3+ + Cl– + H2O

φ0, B

Fe3+ + ē = Fe2+ +0, 77

ClO3– + 6H+ + 6ē = Cl– + 3H2O +1,4

vk35978205

21 мая 2019 г. в 18:18

★

1. Cr2O3 Cr=+3 O=–2
Cr(OH)3 Cr=+3 O=–2 H=+1
Cr2(SO4)3 Cr=+3 O=–2 S=+6
(NH4)2Cr2O7 Cr=+6 O=–2 h=+1 N=–3
Fe(CrO2)2 Cr = +3 Fe=+2 O=–2
K3[CrCl6] Cr=+3 Cl = –1 K= +1

2. окисляется Н20 →(–2e) 2Н+1
окисляется 2Н–1 →(–2e) Н20
восстанавливается Н+1 →(+2e) Н–1
восстанавливается (О2)–2 →(+2e) 2 О–2

3. 8KI + 5H2SO4(конц.) → 4I2 + H2S + 4K2SO4 + 4H2O
2I– =(–2e) I2 |· 4
S+6 =(+8e) S–2 |· 1

2Pb(NO3)2 → 2PbO + 4NO2 + O2
2N+5 =(+2e) 2N+4 |·2
2O–2 =(–4e) O2 |·1

3K2MnO4 + 4CH3COOH → 2KMnO4 + MnO2 + 4CH3COOK + 2H2O
Mn+6 =(–1e) Mn+7 |·2
Mn+6 = (+2e)Mn+4 |·1