Задача 80212 ...

66758a5f4a6eb928f58e676d

6/25/2025 3:06:34 PM

20) Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ
А) AlCl₃
Б) NaCl
В) NaNO₃

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
1) металл и хлор
2) водород и кислород
3) водород и азот
4) водород и хлор

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: А Б В
[ ] [ ] [ ]

68501b46d00c766c9c688611

6/25/2025 3:07:52 PM

★

При электролизе водных растворов возможны два конкурирующих процесса на каждом электроде:
• на катоде восстанавливаются либо катионы металла, либо вода (2 H₂O + 2 e⁻ → H₂ + 2 OH⁻, Е° = –0,83 В);
• на аноде окисляются либо анионы, либо вода (2 H₂O → O₂ + 4 H⁺ + 4 e⁻, Е° = +1,23 В).

Сравниваем стандартные потенциалы.

А) AlCl₃ (водный раствор)
Катод. Al³⁺ + 3 e⁻ → Al Е° = –1,66 В
Вода восстанавливается легче (–0,83 В), поэтому на катоде выделяется H₂.
Анод. 2 Cl⁻ → Cl₂ + 2 e⁻ Е° = +1,36 В
Cl⁻ окисляется практически так же легко, как вода, но при высокой концентрации хлор-ионов (раствор соли хлористого металла) преимущественно идёт выделение Cl₂.
Итак: H₂ и Cl₂ → позиция 4.

Б) NaCl (водный раствор)
Катод. Na⁺ + e⁻ → Na Е° = –2,71 В (намного труднее, чем разложение воды) → выделяется H₂.
Анод – то же самое, что и выше: из Cl⁻ образуется Cl₂.
Итак: H₂ и Cl₂ → позиция 4.

В) NaNO₃ (водный раствор)
Катод. Na⁺ восстанавливать трудно (–2,71 В), поэтому снова восстанавливается вода → H₂.
Анод. NO₃⁻ окислять нечего (азот уже в высшей степени окисления), поэтому окисляется вода → O₂.
Итак: H₂ и O₂ → позиция 2.

Сводная таблица
А Б В
4 4 2