Задача 80095 ...
Условие
H₂SO₃ ⇄ HSO₃⁻ + H⁺ – Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ
A) добавление твёрдого гидроксида калия
Б) добавление гидросульфита натрия
В) повышение давления
Г) охлаждение системы
СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
1. в сторону прямой реакции
2. в сторону обратной реакции
3. практически не смещается
Ответ:
A □ Б □ В □ Г □
Решение
H₂SO₃ ⇄ HSO₃⁻ + H⁺ – Q ,
где «– Q» означает, что при прямой (диссоциации) реакции выделяется тепло (реакция экзотермическая).
Проанализируем каждое воздействие.
A) Добавление твёрдого КОН.
КОН → K⁺ + OH⁻; ионы OH⁻ связывают H⁺:
H⁺ + OH⁻ → H₂O.
Концентрация H⁺ (продукта) уменьшается, равновесие смещается вправо, т.е. в сторону прямой реакции (образуется новый H⁺).
Б) Добавление гидросульфита натрия NaHSO₃ (Na⁺ + HSO₃⁻).
Увеличивается концентрация иона HSO₃⁻ – продукта реакции.
По принципу Ле Шателье равновесие смещается влево, в сторону обратной реакции, чтобы уменьшить избыток HSO₃⁻.
В) Повышение давления.
Все участники равновесия находятся в растворе (объём практически не меняется, число «газовых» частиц одинаково). Давление почти не влияет – равновесие существенно не смещается.
Г) Охлаждение системы (понижение T).
Прямая реакция экзотермическая, тепло находится среди продуктов. Уменьшение температуры «забирает» тепло, поэтому система стремится восполнить его, т.е. смещается вправо, к прямой реакции, с выделением тепла.
Соответствие:
A – 1
Б – 2
В – 3
Г – 1
Ответ:
A 1 Б 2 В 3 Г 1