Задача 80094 ...

66758a5f4a6eb928f58e676d

6/24/2025 7:52:43 PM

21) Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1. K₃PO₄
2. Ba(OH)₂
3. NH₄Cl
4. Na₂SO₄

Запишите номера веществ в порядке увеличения значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.
Ответ: □ – □ – □ – □

68501b46d00c766c9c688611

6/24/2025 7:53:50 PM

★

Сравним характер гидролиза (или диссоциации) каждого вещества.

1) K₃PO₄
Соль сильного основания (KOH) и слабой многоосновной кислоты (H₃PO₄).
Анион PO₄³⁻ – сильное основание (Kb ≈ 2·10⁻²), раствор щелочной.

2) Ba(OH)₂
Сильное основание; при равной молярной концентрации даёт 2 моль ОН⁻ на 1 моль соли → самая высокая [ОН⁻], наибольший pH.

3) NH₄Cl
Соль слабого основания (NH₃) и сильной кислоты (HCl).
Катион NH₄⁺ гидролизуется по кислотному типу → раствор кислый.

4) Na₂SO₄
Соль сильного основания (NaOH) и практически сильной кислоты (первая ступень H₂SO₄).
Для SO₄²⁻ Kb = Kw / Ka₂ ≈ 10⁻¹⁴ / 10⁻² = 10⁻¹² → гидролиз ничтожен; раствор почти нейтрален (pH ≈ 7, слегка >7).

Следовательно, по возрастанию pH (от самого кислого к самому щелочному):

NH₄Cl < Na₂SO₄ < K₃PO₄ < Ba(OH)₂

Ответ: 3 – 4 – 1 – 2