Задача 79465 Какой объём сернистого газа (н. у)...

Екатерина_677905250

21 февраля 2024 г. в 08:00

Какой объём сернистого газа (н. у) образуется при взаимодействии 610 грамм, 15% соляной кислоты с необходимым количеством гидроксида кальция?

admin

4 марта 2025 г. в 12:31

★

1) Определим массу чистого HCl в 610 г 15%–ного раствора:
m(HCl) = 610 г × 15 % = 610 г × 0,15 = 91,5 г.

2) Найдём количество веществ HCl:
M(HCl) = 36,5 г/моль, откуда
ν(HCl) = 91,5 г / 36,5 г/моль ≈ 2,51 моль.

3) По уравнению реакции
CaSO₃ + 2HCl → CaCl₂ + SO₂ + H₂O
на 1 моль SO₂ требуется 2 моль HCl. Значит,
ν(SO₂) = ν(HCl) / 2 = 2,51 / 2 ≈ 1,255 моль.

4) Объём 1 моль газа (при н. у.) равен 22,4 л. Следовательно,
V(SO₂) = 1,255 моль × 22,4 л/моль ≈ 28,1 л.