Задача 79463 К 250 г раствора гидроксида натрия с...

Роман_474681694

11 февраля 2024 г. в 01:18

К 250 г раствора гидроксида натрия с массовой долей растворенного вещества 12% прилили избыток хлорида аммония. Вычислите объём (н.у)выделившегося газа

admin

4 марта 2025 г. в 12:33

★

1) Сначала найдём массу гидроксида натрия (NaOH), содержащегося в растворе:
m(NaOH) = 250 г × 12% = 30 г.

2) Определим количество вещества NaOH:
ν(NaOH) = 30 г / 40 г/моль = 0,75 моль.

3) Реакция между хлоридом аммония (NH₄Cl) и гидроксидом натрия протекает по уравнению:
NH₄Cl + NaOH → NH₃↑ + H₂O + NaCl


4) Объём 1 моль газа (при н.у.) принимаем равным 22,4 л. Тогда объём аммиака:
V(NH₃) = 0,75 моль × 22,4 л/моль = 16,8 л.

Ответ: 16,8 л аммиака (при н.у.).