Задача 79462 Определите массу осадка, которая...

Darja_672093224

30 января 2024 г. в 02:11

Определите массу осадка, которая образуется при взаимодействии нитрата серебра массой 200 г с массовой долей 10% с избытком хлорида алюминия.

admin

4 марта 2025 г. в 12:34

★

1) Найдём массу чистого нитрата серебра (AgNO₃) в исходном растворе:
Массовая доля нитрата серебра в растворе равна 10 %, значит, в 200 г такого раствора содержится:
m(AgNO₃) = 200 г × 0,10 = 20 г.

2) Вычислим число моль нитрата серебра:
M(AgNO₃) ≈ 170 г/моль.
ν(AgNO₃) = 20 г / 170 г/моль ≈ 0,118 моль.

3) Определим, сколько образуется хлорида серебра (AgCl). Реакция с хлоридом алюминия (AlCl₃) идёт по схеме:
AlCl₃ + 3AgNO₃ → 3AgCl + Al(NO₃)₃


4) Найдём массу полученного хлорида серебра:
M(AgCl) ≈ 143 г/моль.
m(AgCl) = ν(AgCl) × M(AgCl) = 0,118 моль × 143 г/моль ≈ 16,9 г.