Задача 79461 Вычислите массу натрия, которая...

апфс

26 января 2024 г. в 10:09

Вычислите массу натрия, которая потребовалась для реакции с этанолом, если известно, что в результате реакции выделилось 56 л водорода

admin

4 марта 2025 г. в 12:35

★

2 C₂H₅OH + 2 Na → 2 C₂H₅ONa + H₂

Из уравнения видно, что на 1 моль выделившегося водорода (H₂) приходится 2 моль натрия (Na).

1) Вычислим количество (в молях) выделившегося водорода. При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 л:
n(H₂) = 56 л / 22,4 л/моль = 2,5 моль.

2) Определим, сколько моль натрия соответствует 2,5 моль водорода:
n(Na) = 2 × n(H₂) = 2 × 2,5 = 5 моль.

3) Найдём массу этого количества натрия. Молярная масса натрия (M(Na)) равна 23 г/моль:
m(Na) = n(Na) × M(Na) = 5 × 23 = 115 г.

Ответ: 115 г натрия.