Задача 79458 Натрий массой 11,6 г прореагировал с...

Polinad

17 декабря 2023 г. в 09:13

Натрий массой 11,6 г прореагировал с азотом массой 27 г.Какая масса полученного продукта реакции?

admin

4 марта 2025 г. в 12:39

★

Реакция между натрием и азотом протекает с образованием нитрида натрия по уравнению:

6Na + N₂ → 2Na₃N.

1) Считаем число молей каждого реагента:
• М(Na) = 23 г/моль.
ν(Na) = 11,6 г / 23 г/моль = 0,50 моль (примерно).
• М(N₂) = 28 г/моль.
ν(N₂) = 27 г / 28 г/моль ≈ 0,96 моль.

2) Определяем ограничивающий реагент. По уравнению на 6 моль Na требуется 1 моль N₂.
• Чтобы израсходовать 0,50 моль Na, нужно 0,50 / 6 = 0,083 моль N₂.
• Имеется 0,96 моль N₂, это больше требуемого количества, значит, натрий является ограничивающим реагентом.

3) Находим число молей продукта (Na₃N). Из уравнения видно, что из 6 моль Na образуется 2 моль Na₃N, то есть на 1 моль Na получается 1/3 моль Na₃N.
• ν(Na₃N) = 0,50 моль Na × (2/6) = 0,50 / 3 ≈ 0,17 моль.

4) Вычисляем массу нитрида натрия. Молярная масса Na₃N = 3×23 + 14 = 83 г/моль.
• m(Na₃N) = 0,17 моль × 83 г/моль ≈ 14 г.

Ответ: масса образовавшегося нитрида натрия составляет около 14 г.