Задача 77556 Вычислите массу образующегося осадка в...

65bcad803f7efb2eafddac47

18 марта 2024 г. в 10:40

Вычислите массу образующегося осадка в результате взаимодействия барий хлорида массой 140 грамм с раствором сульфатной кислоты

admin

24 мая 2024 г. в 07:28

★

Дано:
– Масса барий хлорида (BaCl₂) составляет 140 грамм.
– Сульфатная кислота (H₂SO₄).

Решение:

1. Напишем уравнение реакции:
BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ (осадок) + 2HCl

2. Найдем молярную массу BaCl₂.
– Атомная масса Ba = 137 г/моль
– Атомная масса Cl = 35.5 г/моль
Молярная масса BaCl₂ = 137 + 2 · 35.5 = 137 + 71 = 208 г/моль

3. Рассчитаем количество молей BaCl₂, исходя из данной массы 140 грамм:
Количество молей (n) = Масса (m) / Молярная масса (M)
n(BaCl₂) = 140 грамм / 208 г/моль = 0.673 моля (приблизительно)

4. Рассчитаем массу образующегося осадка (BaSO₄):
– Молярная масса BaSO₄:
– Атомная масса Ba = 137 г/моль
– Атомная масса S = 32 г/моль
– Атомная масса O = 16 г/моль
Молярная масса BaSO₄ = 137 + 32 + 4 · 16 = 137 + 32 + 64 = 233 г/моль

5. Согласно уравнению реакции, из 1 моля BaCl₂ образуется 1 моль BaSO₄. Таким образом, количество молей образующегося BaSO₄ = 0.673 моля.

6. Рассчитаем массу осадка BaSO₄:
Масса (m) = Количество молей (n) · Молярная масса (M)
m(BaSO₄) = 0.673 моля · 233 г/моль = 156.809 грамма (округляем до 156.81 грамма)

Ответ:
Масса образующегося осадка (BaSO₄) составляет примерно 156.81 грамма.