Задача 75358 32.каково содержание хлорид ионов в...

Liza9888898

14 января 2024 г. в 06:46

32.каково содержание хлорид ионов в воде если на титрование 100 мл ее израсходовано 11.5 мл раствора нитрата серебра с молярной концентрацией эквивалента 0,0225 моль–экв/л

31.Образуется ли осадок при сливании равных объемов 0,002 М растворов AgNO3 и NaCl? (Ks ( AgCl) =1, 8•10–10)

30.Выслите растворимость (в роль/л и в г/л) BaSO4 , если константа растворимости Ks(BaSO4) =1, 1•10–10

29.В 1 литре насыщенного при комнатной температуре раствора AgIO3 содержится 0,044 г соли.Вычислить константу растворимости AgIO3.

28.Растворимость CaF2 в воде при 25°С равна 2,27•10–4 моль/л.Рассчитать константу растворимости CaF2 при этой температуре.

27.На титрование йода, выделенного 2 мл хлорной воды из йодистого калия, пошло 1,5 мл раствора тиосульфата натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,0105 моль–экв/л.Сколько граммов хлора содержится в 1 л хлорной воды?

26.Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента и титр рабочего раствора KMnO4, если на его титрование объемов 5,0 мл затрачено 8,7 мл стандартного раствора оксалата натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,01 моль–экв/л

23.Определите степень ионизации, концентрацию гидроксид–ионов, pOH– и pH в 0,01 М растворе NH4OH ( Кв=1, 8•10–5)

40.напишите строение мицеллы золя, полученного добавлением к 40 мл раствора бария хлорида (С(BaCl2) = 0,004 моль/л) 30 мл раствора калия карбоната (C(K:CO3) = 0,006 моль/л). Укажите на схеме межфазный и электрокинетический потенциалы. Добавление какого из электролитов более влияет на величину электрокинетического потенциала: натрия сульфид, натрия хлорид, бария хлорид, алюминия хлорид, калия фосфат?

студент

14 января 2024 г. в 07:23

★

32.Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение реакции между хлорид ионами и нитратом серебра:

AgNO3 + Cl– –> AgCl + NO3–

Из расхода раствора нитрата серебра мы можем рассчитать количество моль хлорид ионов в воде:

0.0225 моль–экв/л · 11.5 мл = 0.25875 моль–экв

Таким образом, содержание хлорид ионов в 100 мл воды составляет 0.25875 моль–экв.
31. Для определения образования осадка при слиянии растворов AgNO3 и NaCl, мы можем использовать константу растворимости AgCl (Ks = 1,8·10^–10).

При смешивании AgNO3 и NaCl происходит реакция образования осадка AgCl:

AgNO3 + NaCl –> AgCl + NaNO3

Сравним произведение ионных концентраций Ag+ и Cl– с произведением растворимости для AgCl:

[Ag+]·[Cl–] = 0.002·0.002 = 4·10^–6
Ks = 1.8·10^–10

Так как произведение ионных концентраций больше, чем произведение растворимости, то осадок AgCl образуется.