Задача 71430 Решите задачу (желательно с пояснением...

Avror

12 мая 2023 г. в 15:22

Решите задачу (желательно с пояснением как и что мы нашли): "К 170 г пятнадцатипроцентного раствора нитрата серебра прибавили пятипроцентный раствор хлорида алюминия. Вычислите массу раствора хлорида алюминия необходимого для реакции"

Zima 14

12 мая 2023 г. в 16:55

★

Нитрат серебра AgNO3 и хлорид алюминия AlCl3 образуют нерастворимый осадок AgCl при взаимодействии в водном растворе.

Для решения задачи необходимо вычислить количество AgNO3, содержащегося в 170 г 15% раствора.

Масса нитрата серебра в 15% растворе равна 0,15 · 170 = 25,5 г.

Далее необходимо вычислить, какое количество AlCl3 нужно для реакции с 25,5 г AgNO3. Это можно сделать посредством стехиометрического расчета, зная, что на 1 мол AgNO3 необходимо 3 моля AlCl3:

AgNO3 + 3 AlCl3 → AgCl + 3 Al(NO3)3

Молярная масса AgNO3 равна 107,87 г/моль, а молярная масса AlCl3 – 133,34 г/моль.

Тогда количество молей AgNO3 в 25,5 г равно:

n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3) = 25,5 г / 107,87 г/моль = 0,236 моль

Следовательно, количество молей AlCl3, необходимых для реакции с AgNO3, будет равно:

n(AlCl3) = 3 · n(AgNO3) = 3 · 0,236 = 0,708 моль

Масса AlCl3, необходимая для образования 0,708 моль, будет равна:

m(AlCl3) = n(AlCl3) · M(AlCl3) = 0,708 моль · 133,34 г/моль = 94,38 г

Таким образом, для реакции с 170 г 15% раствором AgNO3 необходимо добавить 94,38 г 5% раствора AlCl3.