Задача 70565 4.2. Для уравнения реакции образования...
Условие
Для уравнения реакции образования сложного вещества в 4.1 согласно закону действующих масс укажите выражение скорости химической реакции.Определите–как измениться скорость проведенной вами химической реакции в системе,если обьем газовой фазы уменьшить в 3 раза.
4.3.
Предположите,что приведенная в задании 4.1 реакция синтеза мложного соединения находится в химической равновесии,Укажите,как сместится химическое равновесие при:
–уменьшении обьема данной системы
–уменьшении давления данной системы
–увеличении концентрации одного из реагирующих веществ.
4.4
Для системы,обозначенной в задании 4.3 запишите выражение константы химического равновесия.
Решение
2) при увеличении давления, пропорционально увеличатся концентрации веществ
так как v = k·C(CO)2·C(O2), то
v1 = k·(2·C(CO))2·(2·C(O2)) = 8·k·C(CO)2·C(O2)
то есть в 8 раз
3) Kр–ции = [N2]2·[O2]/[N2O]2
Следовательно [О2] = K·[N2O]2/[N2]2=1.21·(0.84/0.72)2=1.65
4) По правилу Вант–Гоффа
v2 = v1 · nT2–T1/10, где v – скорости, n – темп. коэфф, T – температуры
скорости реакции обратно пропорциональны времени реакции, то есть v2/v1=t1/t2
t1/t2 = n(T2–T1)/10
ln(t1/t2) = ln(n)·((T2–T1)/10)
T2 = 10·ln(t1/t2)/ln(n) + T1 = 10ln9/ln3+20 = 10·2ln3/ln3+20=40oC
По принципу Ле Шателье, если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать извне, изменяя какое–нибудь из условий (температура, давление, концентрация) , то равновесие смещается таким образом, чтобы компенсировать изменение, то есть равновесие реакции сдвигается в сторон противоположному действующему фактору.
1. Поскольку реакция экзотермическая, то повышение температуры приводит к смещению равновесия в сторону исходных продуктов, то есть влево, а понижение – вправо
2. Объем реакции уменьшается, так как исходные вещества имеют бОльший объем, чем конечные, поэтому увеличение давления сдвигает реакцию вправо, а понижение – влево
3. при увеличении концентрации исходного вещества SO2 равновесие сдвигается вправо