Задать свой вопрос   *более 50 000 пользователей получили ответ на «Решим всё»

Задача 55314 во сколько раз уменьшится концентрация...

Условие

во сколько раз уменьшится концентрация ионов вадорода в 0,2 М растворе муравьинной кислоты HCOOH, если к 1 л этого раствора добавить 0.1 моль соли HCOONa. K(HCOOH)=1,8*10^-4

химия ВУЗ 373

Решение


Пример 3. Во сколько раз уменьшится концентрация ионов водорода в
0,2 М растворе муравьиной кислоты HCOOH (Kд = 1,8⋅10-4), если к 1 литру
этого раствора добавить 0,1 моль соли HCOONa? Считать, что соль
полностью диссоциирована.
Решение. Найдем исходную концентрацию ионов H+ в растворе до
добавления соли:
CH + = K Д ⋅ С = 1,8 ⋅ 10−4 ⋅ 0,2 = 6 ⋅ 10−3 моль/л.
Концентрацию ионов водорода в растворе после добавления соли
обозначим через x, тогда концентрация недиссоциированных молекул
кислоты будет равна 0,2 – x. Концентрация же ионов HCOO- будет
слагаться из двух величин: из концентрации, создаваемой диссоциацией

молекул кислоты, и концентрации, обусловленной присутствием в
растворе соли. Первая из этих величин равна x, а вторая 0,1 моль/л. Общая
концентрация ионов HCOO- равна, следовательно, 0,1 + x. Подставив
значения концентраций в выражение для константы диссоциации
муравьиной кислоты, получим
c + ⋅ c HCOO− x(0,1 + x)
K= H = = 1,8 ⋅10 −4 .
c HCOOH 0,2 − x
Сравнивая исходную концентрацию ионов водорода с найденной,
находим, что прибавление соли HCOONa вызвало уменьшение
концентрации ионов водорода в 6⋅10-3/3,6⋅10-4, т. е. в 16,6 раза.

Только это смогла найти.

Написать комментарий

Меню

Присоединяйся в ВК