Задать свой вопрос   *более 50 000 пользователей получили ответ на «Решим всё»

Задача 52889 Смесь кальция и карбоната кальция где...

Условие

Смесь кальция и карбоната кальция где содержание атомов кальция 50% обработали избытком раствора соляной кислоты массой 300г, после обработки соляной кислотой масса раствора стала 330, один из выделившихся газов полностью поглотился 8% раствором гидроксида натрия массой 200г, найдите массовую долю соли в получившемся растворе

химия 10-11 класс 9518

Решение

Ca + 2HCl = CaCl2 + H2
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
W(Ca) = 50%
m(HCl p-p) = 300 г
СO2 + NaOH = ... два варианта до Na2CO3 или NahCO3
W(NaOH) = 8%
m(р-ра) = 200 г

1) m(NaOH) = 200 * 0.08 = 16 г
n(NaOH) = m/M = 16/40 = 0.4 моль

2) пусть х моль Ca и y моль CaCO3
m(ca)+m(ca в CaCO3)/ (m(Ca)+m(CaCO3)) = W(Ca)

[b](40x+40y)/(40x + 100x) = 0.5
[/b]
упрощаем уравнение
2x = y

Знаем
Масса раствора (Ca+CaCO3+HCl) = 300+40x+100y
После реакции масса раствора стала 330г , она уменьшилась за счет газов (H2 и CO2)
m(H2+CO2) = 2x+44y
m(р-ра до реакции) - m(р-ра после реакции) = m(H2+CO2)
(300+40x+100y) - 330 = 2x+44y
19x+28y = 15
Решим систему
2x = y
19x+28y = 15

19x+56y = 15
75x = 15
[b]x= 0.2 моль[/b] - количество кальция
y = 0.4 моль - количество CaCO3

n(CO2) = n(CaCO3) = 0.4 моль
n(CO2):n(NaOH) = 1:1
Тогда уравнение такое:
СO2 + NaOH = NaHCO3

n(NaHCO3) = 0.4 моль
m = 0.4 *84=33.6 г
m(конеч р-ра) = m(CO2) +m(p-pa NaOH) = 0.4*44+200=217.6
W(NaHCO3) = 33.6/217.6 = 15.4%

Написать комментарий

Меню

Присоединяйся в ВК