Задача 51417 Требуется получить 100 г сульфитной...

danya47

2020-05-24 15:58:15

Требуется получить 100 г сульфитной кислоты H2SO3 из SO2 по реакции:
SO2 + H2O = H2SO3
Сколько литров газообразного SO2 потребуется для этого при н.у.? И какая масса воды потребуется для реакции?
2. Рассчитайте объем CO2 (н.у.), выброшенного в атмосферу при сгорании в автомобильном двигателе 28 кг (40 л) бензина C8H18.Помогите плизз прошу очень:)

vk35978205

2020-05-24 19:08:10

★

1)
SO2 + H2O = H2SO3
n(H2SO3) = m/M = 100/(32+16*3+2)=100/82 = 1,2 моль
По уравнению реакции количество сульфитной кислоты равно количеству воды и газа в молях.
n(H2SO3) = n(H2O) = n(SO2) = 1,2 моль
тогда
m(H2O) = n*M = 1,2 * 18 =[b]21,6 г[/b]
V (SO2) = n* V_(m) = 1,2 * 22,4 = [b]26,88 л[/b]

2)
C8H18 + (25/2)O2 = 8CO2 + 9H2O
n(C8H18) = m/M = 28000 г / (12*8+18) = 245,6 моль
n(CO2) в 8 раз больше количества бензина
n(CO2) = 8 * n(C8H18) = 8 * 245,6 = 1964,8 моль
V(CO2) = V_(m) * n = 22,4 * 1964,8 = [b]44011,5 л[/b]