Задать свой вопрос   *более 50 000 пользователей получили ответ на «Решим всё»

Задача 45900 ...

Условие

Установите соответствие между фактором, действующим на равновесную систему (24)

3H2+N2 ⇄ 2NH3

и направлением смещения химического равновесия в этой системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

A) повышение концентрации аммиака
Б) повышение давления
B) добавление катализатора
Г) повышение температуры

СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1) в сторону прямой реакции
2) в сторону обратной реакции
3) практически не смещается

химия 10-11 класс 4635

Решение

Для начала заметим, что реакция синтеза аммиака является экзотермической(выделение тепла), далее сделаем выводы, пользуясь правилом Ле Шателье:
А)При повышении концентрации продуктов рекции система противодействует и смещает равновесие в сторону реагентов, т.е. в сторону обратной реакции.
Б)При увеличении давления равновесие смещается в сторону той реакции, которая сопровождается образованием меньшего количества молей газов, т.е. прямой реакции, т.к. 4 моль>2 моль.
В)Катализатор не участвует в реакции, а только ее направляет и ускоряет как в одну, так и другую сторону: от его количества не завит равновесие реакции.
Г)Повышение температуры способствует сдвигу равновесия в сторону эндотермической реакции, т.е. обратной реакции, т.к. данная является экзотермической.
Ответ: А)2 Б)1 В)3 Г)2

Написать комментарий

Категория

Меню

Присоединяйся в ВК