Задача 41393 Определить массу 7,93%-ного раствора...

alexej13

2019-11-10 18:07:19

Определить массу 7,93%-ного раствора КОН, в котором нужно растворить 47 г оксида калия для получения 21%-ного раствора КОН.

vk35978205

2019-11-11 21:10:56

K2O + H2O = 2KOH
n(K2O)=m/M = 47/ 94 = 0,5 моль
n(KOH из реакции) = n(K2O) = 0.5 моль
m(KOH) = n*M = 0.5 * (39+16+1) = 46*0.5 = 23 г
W = m(KOH) / m(p-pa) = 0,21

пусть масса 7.93% р-ра это х
тогда
m(KOH)=(23 +0.073x)
m(p-pa)= 47+x
0.21 = (23 +0.073x)/(47+x)

9.87+0.21x = 23+0.073x
0.137x =13.13
x =95. 8 г
ответ -95.8 г раствора