Задача 35933 ...

vk253684182

16 апреля 2019 г. в 18:01

2. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно–молекулярными уравнениями:
а) Fe(OH)₃ + OH⁻ = FeO₂⁻ + 2H₂O
б) Ni²⁺ + 2OH⁻ = Ni(OH)₂
в) 2H⁺ + S²⁻ = H₂S

3. Напишите уравнения ступенчатой диссоциации и выражения констант диссоциации следующих кислот и оснований: HClO₄, H₄P₂O₇, H₂TeO₄, Pd(OH)₂, V(OH)₃, Ni(OH)₂.
Сравните значения констант диссоциации и укажите самую сильную кислоту и самое сильное основание.

vk35978205

16 апреля 2019 г. в 19:33

Fe(OH)3 + NaOH = NaFeO2 + 2 H2O
NiCl2 + 2NaOH = Ni(OH)2 + 2NaCl
H2SO4 + Na2S = Na2SO4 + H2S

HClO4 + H2O= H3O+ + ClO4 – Kд= [H3O+] · [ClO4 –]/[HClO4]=10⁸ – cамая сильная!!!
H4P2O7 + H2O = H3O+ + H3P2O7– Kд1= [H3O+] ·[H3P2O7]/[H4P2O7]=1,1·10^–2
Диссоциация на дальнейших ступенях идет хуже, так всегда.
Kд1(H2TeO4)= 2,29 · 10^–8
Kд2(Ni(OH)2 )=2,50 · 10^–5 – самое сильное основание!
Kд1(V(OH)3)=8,3·10^–12
Kд(Pd(OH)2)=10^–28
V(OH)3 = V(OH)2 + + OH– Kд1=[ OH–] ·[V(OH)2 +]/[V(OH)3]
аналогично для никеля.
все константы можно найти в интернете.