Используя метод электронного баланса , составьте уравнение реакции KNO2+...+HNO3->...+Cr(NO3)3+H2O
3KNO2 + K2Cr2O7 + 8HNO3 = 5KNO3 + 2Cr(NO3)3 + 4H2O восстановитель(отдает е) N+3 (-2e)=>N+5 |*3 Окислитель(принимает е) 2Cr+6 (+2*3=6e)=>2Cr+3 |*1 Приводим к общему число предающихся электронов = 6, домножаем , если не хватает электронов в полуреакции; подставляем полученные коэффициенты в реакцию.