Задача 29416 27) Негашеную известь массой 5,6 г...

slava191

2018-09-01 17:10:19

27) Негашеную известь массой 5,6 г обработали 200 г 10%-ной хлороводородной кислоты. Вычислите массовую долю (% ) образовавшейся соли в конечном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)

vk35978205

2018-09-08 14:13:02

★

Негашеная известь CaO
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
n(CaO)=5.6/56=0.1 моль
m(HCl)=W(HCl)*m(p-pa HCl)=0.1*200=20 г
n(HCl)=20/36.5=0.54 моль - в избытке
n(CaCl2)=0.1 моль
m(CaCl2)=0.1*111=11,1 г
по закону сохранения массы(масса всех реагентов =массе всех продуктов)
m(общ)=205,6 г
W(CaCl2)=11.1/205.6=0.054=5,4%
Ответ - 5,4