вычислите объем аммиака (н. у.) необходимого для полной нейтрализации 90 г 20% серной кислоты
H2SO4+2NH3= (NH4)2SO4 m(H2SO4)=m(р-ра)*W(H2SO4)=90*0.2=18 г n(H2SO4)=m/M=18/(2+32+16*4)=18/98=0.184 моль Для нейтрализации необходимо в два раза больше аммиака( см уравнение реакции) n(NH3)=0.368 моль V(NH3)=n*Vm=0.368*22.4=8.2432 л