Задача 11374 При взаимодействии 30,93 г руды,...

slava191

11 августа 2016 г. в 00:00

При взаимодействии 30,93 г руды, содержащей карбонат железа(II), с избытком соляной кислоты выделилось 4,48 л углекислого газа. Определите массовую долю примесей в руде.

vk35978205

15 марта 2018 г.

★

FeCO3+ 2HCl = FeCl2+CO2+H2O
V(CO2)=4.48 л
n=V(CO2)/Vm=4.48/22.4=0.2 моль
по уравнению реакции , какое количество углекислого газа выделилось, столько и прореагировало карбоната железа.
m(FeCO3)=n·M=0.2·(56+12+3·16)=116·0.2=23.2 г
m(примесей)=30,93–23,2=7,73 г
W(примесей)=m/m(общ)=7,73/30,93·100%=25%