Задача 11371 При растворении 180 г известняка в...

slava191

08.11.2016

При растворении 180 г известняка в избытке азотной кислоты выделилось 34,27 л (н.у.) углекислого газа. Определите массовую долю карбоната кальция в данном образце известняка.

vk35978205

02.08.2018

★

CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
V(co2)=34,27 л
n=V/V_(m)=34,27/22,4=1,53 моль
По уравнению реакции количество выделившегося углекислого газа равно количеству карбоната кальция.
n(caco3)=1,53 моль
m= n*M=1,53*100=153 г
W(caco3)=m(caco3)/m(известняк)=153/180=0,85