Задача 11331 Определить массу железа, необходимую...

vk322123004

07.11.2016

Определить массу железа, необходимую для получения сульфида железа массой 17,6 г.

Сульфид железа FeS получается при взаимодействии железа Fe с серой S. Поэтому при решении решении задачи необходимо использовать уравнение химической реакции, происходящей между этими простыми веществами.

Задачу можно решить двумя способами: либо с использованием значения массы продукта реакции, либо с использованием значения количества вещества, которое легко рассчитать, исходя из массы этого вещества.
ПЕРВЫЙ СПОСОБ: Уравнение реакции показывает, что при взаимодействии 1 моль железа, масса которого 56 г и 1 моль серы, масса которой 32 г, получается 1 моль сульфида железа, масса которого 88 г. То есть для получения сульфида железа массой 88 г требуется железо массой 56 г. Отсюда легко определить массу железа, необходимую для получения 17,6 г сульфида железа, составив пропорцию:

для получения 88 г FeS необходимо 56 г Fe
для получения 17,6 г FeS необходимо X г Fe
X = 17,6 * 56 / 88 = 11,2 (г);
m(Fe) = 11,2 г
ВТОРОЙ СПОСОБ:Из уравнения химической реакции видно, что для получения 1 моль сульфида железа FeS необходимо 1 моль железа Fe.
Следовательно, для получения 0,2 моль FeS потребуется 0,2 моль Fe.
То есть, V(Fe) = 0,2 моль.
Зная количество железа, легко определить его массу: V(Fe) = m(Fe) / M(Fe), отсюда
m(Fe) = V(Fe) * M(Fe) = 0,2 моль * 56 г/моль = 11,2 г; m(Fe) = 11,2 г

Ответ: 11,2 г