В сосуде неизменного объема находилась при комнатной температуре смесь двух идеальных газов, по 1 моль каждого. Половину содержимого сосуда выпустили, а затем добавили в сосуд 2 моль второго газа. Как изменились в результате парциальные давления газов и их суммарное давление, если температура газов в сосуде поддерживалась неизменной?
физика 10-11 класс
43087
В результате описанных в условие действий количество вещества первого газа стало 0.5 моль, а второго 2.5 моль. Общее количество вещества двух газов стало 3 моль (а первоначально было 2 моль). Поскольку объем объем сосуда и температуры газов постоянно, с помощью уравнения Клапейрона-Менделеева получаем, что
1) парциальное давление первого газа уменьшилось
2) парциальное давление второго газа увеличилось
3) давление смеси газов в сосуде увеличилось
Ответ: 211
Вопросы к решению (2)
как с помощью уравнения Клайперона-Менделеева можно объсянить ответы
Как с помощью уравнения Менделеева-Клайперона получить это
