Основные понятия химии. Атомы.

Химия изучает строение, свойства и взаимопревращения веществ.
Вещество - совокупность атомов и (или) молекул.
Атом - это электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов(e-). В состав ядра входят положительно заряженные протоны(p) и нейтроны(n) (не имеющие заряда, но имеющие массу).

Итого, атом состоит из протонов(+), нейтронов(0) и электронов(-). Протоны определяют заряд атома. Электроны, взаимодействуя с протонами, делают атом электронейтральным. Соответственно, сколько в атоме протонов, столько и электронов.

n(e-) = n(p+) = Z(A)

Заряд атома - это характерная черта каждого химического элемента, определяемая числом протонов. Другими словами, химический элемент - вид атомов, имеющих одинаковый заряд ядра. Заряд также является порядковым номером в периодической системе Менделеева.

Протоны вместе с нейтронами определяют массовое число атома.

M(A) = n(p)+n(n)

Атомы одного химического элемента ВСЕГДА имеют одинаковый заряд, НО массовое число может отличаться. Такие атомы (с разной массой) называются изотопами. Массовое число меняется только за счет нейтронов, которые не влияют на заряд атома.

Проиллюстрируем все вышесказанное примером:
Возьмем к примеру, фосфор (Р - в таблице Менделеева).
Смотрим в таблицу и видим:
1) порядковый номер = заряд = число протонов = число электронов = 15
2) массовое число = число протонов+число нейтронов = 31
С помощью простой арифметики посчитаем протоны, электроны и нейтроны:
e- =15
p =15
n=M(P) - p = 31-15 =16
3) изотоп фосфора с массой 31 самый распространенный на Земле, фосфор с массой 32 является радиоактивным излучателем.