Задача 75752 Сколько грамм 20%-го раствора серной...
Условие
Решение
масса гидроксида калия (KOH) = 200 г,
концентрация гидроксида калия = 5,6%,
концентрация серной кислоты (H2SO4) = 20%.
Решение:
Если говорить о химической реакции между этими двумя веществами, то реакция будет выглядеть следующим образом: 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O.
Значит, 2 молекулы (или 2 моля) гидроксида калия реагируют с 1 молекулой (или 1 молем) серной кислоты. Молекулярные массы: KOH = 39,1 + 16 + 1 = 56,1 г/моль, H2SO4 = 2 + 32 + 4*16 = 98 г/моль.
Переведем процентное содержание гидроксида калия в массу:
200 г * 5,6 / 100 = 11,2 г.
11,2 г KOH составит 11,2 г / 56,1 г/моль = 0,2 моля.
Согласно уравнению реакции, 0,2 моля KOH требует 0,2 / 2 = 0,1 молей H2SO4.
Переведем моли H2SO4 в граммы: 0,1 молей * 98 г/моль = 9,8 г.
Серная кислота в задании дана в 20%-ном растворе, это значит, что в 100 г раствора содержится 20 г серной кислоты. Нужно узнать, сколько грамм 20%-ного раствора соответствует 9,8 г H2SO4:
9,8 г * 100 г / 20 г = 49 г.
Ответ: 49 г 20%-ого раствора H2SO4 могут прореагировать с 200 г 5,6%-ного раствора KOH.
Все решения