Задача 75358 32.каково содержание хлорид ионов в...
Условие
32.каково содержание хлорид ионов в воде если на титрование 100 мл ее израсходовано 11.5 мл раствора нитрата серебра с молярной концентрацией эквивалента 0,0225 моль-экв/л
31.Образуется ли осадок при сливании равных объемов 0,002 М растворов AgNO3 и NaCl? (Ks ( AgCl) =1, 8•10-10)
30.Выслите растворимость (в роль/л и в г/л) BaSO4 , если константа растворимости Ks(BaSO4) =1, 1•10-10
29.В 1 литре насыщенного при комнатной температуре раствора AgIO3 содержится 0,044 г соли.Вычислить константу растворимости AgIO3.
28.Растворимость CaF2 в воде при 25°С равна 2,27•10-4 моль/л.Рассчитать константу растворимости CaF2 при этой температуре.
27.На титрование йода, выделенного 2 мл хлорной воды из йодистого калия, пошло 1,5 мл раствора тиосульфата натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,0105 моль-экв/л.Сколько граммов хлора содержится в 1 л хлорной воды?
26.Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента и титр рабочего раствора KMnO4, если на его титрование объемов 5,0 мл затрачено 8,7 мл стандартного раствора оксалата натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,01 моль-экв/л
23.Определите степень ионизации, концентрацию гидроксид-ионов, pOH- и pH в 0,01 М растворе NH4OH ( Кв=1, 8•10-5)
40.напишите строение мицеллы золя, полученного добавлением к 40 мл раствора бария хлорида (С(BaCl2) = 0,004 моль/л) 30 мл раствора калия карбоната (C(K:CO3) = 0,006 моль/л). Укажите на схеме межфазный и электрокинетический потенциалы. Добавление какого из электролитов более влияет на величину электрокинетического потенциала: натрия сульфид, натрия хлорид, бария хлорид, алюминия хлорид, калия фосфат?
Решение
AgNO3 + Cl- -> AgCl + NO3-
Из расхода раствора нитрата серебра мы можем рассчитать количество моль хлорид ионов в воде:
0.0225 моль-экв/л * 11.5 мл = 0.25875 моль-экв
Таким образом, содержание хлорид ионов в 100 мл воды составляет 0.25875 моль-экв.
31. Для определения образования осадка при слиянии растворов AgNO3 и NaCl, мы можем использовать константу растворимости AgCl (Ks = 1,8*10^-10).
При смешивании AgNO3 и NaCl происходит реакция образования осадка AgCl:
AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3
Сравним произведение ионных концентраций Ag+ и Cl- с произведением растворимости для AgCl:
[Ag+]*[Cl-] = 0.002*0.002 = 4*10^-6
Ks = 1.8*10^-10
Так как произведение ионных концентраций больше, чем произведение растворимости, то осадок AgCl образуется.