Задача 72433 Решите задачи:а) К 250 г 10%-го раствора...

64f414b6395a4f5b45ac51ea

03.09.2023 08:08:59

Решите задачи:а) К 250 г 10%-го раствора нитрата натрия добавили 10 г этой же соли и 50 мл воды. Вычислите массовую долю и молярную концентрацию нитрата натрия в полученном растворе, с плотностью 1,1 г/мл.б) Рассчитайте молярную и нормальную концентрации раствора серной кислоты объемом 248 мл, с массовой долей 15 % (плотность 1,1020 г/мл).

64ee1b05ae6c1544d36472ca

03.09.2023 11:38:41

★

А) В 250 г 10% раствора содержится:
250*0,1 = 25 г нитрата натрия и 250 - 25 = 225 г воды.
Добавили 10 г нитрата и 50 г воды.
Стало 35 г нитрата и 275 г воды, а всего:
35 + 275 = 310 г раствора.
Массовая доля нитрата стала равна:
35/310 ≈ 0,113 = 11,3%.

Теперь про молярную концентрацию.
Чтобы найти молярную концентрацию, надо массовую долю 11,3% умножить на 10 и на плотность раствора p = 1,1 г/мл, а потом разделить на молярную массу растворенного вещества.
Молярная масса нитрата натрия NaNO3 равна:
M(NaNO3) = 23 + 14 + 3*16 = 37 + 48 = 85 г/моль.
Молярная концентрация равна:
C = 11,3*10*1,1/85 = 124,3/85 ≈ 1,46 моль/л.

Б) Серная кислота H2SO4.
Объём V = 248 мл, плотность p = 1,1020 г/мл.
Масса m = V*p
Массовая доля 15%, значит, кислоты в растворе:
248*0,15 = 37,2 г.
Молярная масса серной кислоты:
M(H2SO4) = 2*1 + 32 + 4*16 = 34 + 64 = 98 г.
Молярную концентрацию сами посчитайте, точно также, как в п. А).
Нормальная концентрация.
Так как серная кислота содержит 2 атома водорода, то её нормальность равна 1/2.
Эквивалентно масса вещества:
M(э) = 1/2*M = 1/2*98 = 49 г/моль.
Чтобы найти нормальную концентрацию, надо массовую долю 15% умножить на 10 и на плотность раствора p = 1,1020 г/мл, а потом разделить на эквивалентную массу растворенного вещества.
С(э) = 15*10*1,1020/49 ≈ 3,37 н.