Задача 70565 4.2. Для уравнения реакции образования...
Условие
Для уравнения реакции образования сложного вещества в 4.1 согласно закону действующих масс укажите выражение скорости химической реакции.Определите-как измениться скорость проведенной вами химической реакции в системе,если обьем газовой фазы уменьшить в 3 раза.
4.3.
Предположите,что приведенная в задании 4.1 реакция синтеза мложного соединения находится в химической равновесии,Укажите,как сместится химическое равновесие при:
-уменьшении обьема данной системы
-уменьшении давления данной системы
-увеличении концентрации одного из реагирующих веществ.
4.4
Для системы,обозначенной в задании 4.3 запишите выражение константы химического равновесия.
Решение
2) при увеличении давления, пропорционально увеличатся концентрации веществ
так как v = k*C(CO)^2*C(O2), то
v1 = k*(2*C(CO))^2*(2*C(O2)) = 8*k*C(CO)^2*C(O2)
то есть в 8 раз
3) Kр-ции = [N2]^2*[O2]/[N2O]^2
Следовательно [О2] = K*[N2O]^2/[N2]^2=1.21*(0.84/0.72)^2=1.65
4) По правилу Вант-Гоффа
v2 = v1 * n^(T2-T1/10), где v - скорости, n - темп. коэфф, T - температуры
скорости реакции обратно пропорциональны времени реакции, то есть v2/v1=t1/t2
t1/t2 = n^((T2-T1)/10)
ln(t1/t2) = ln(n)*((T2-T1)/10)
T2 = 10*ln(t1/t2)/ln(n) + T1 = 10ln9/ln3+20 = 10*2ln3/ln3+20=40oC
По принципу Ле Шателье, если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-нибудь из условий (температура, давление, концентрация) , то равновесие смещается таким образом, чтобы компенсировать изменение, то есть равновесие реакции сдвигается в сторон противоположному действующему фактору.
1. Поскольку реакция экзотермическая, то повышение температуры приводит к смещению равновесия в сторону исходных продуктов, то есть влево, а понижение - вправо
2. Объем реакции уменьшается, так как исходные вещества имеют бОльший объем, чем конечные, поэтому увеличение давления сдвигает реакцию вправо, а понижение - влево
3. при увеличении концентрации исходного вещества SO2 равновесие сдвигается вправо