Задача 69710 ...
Условие
Контрольная работа №3. (тренировочный вариант)
Тема: «Основные классы неорганических соединений»
1) Даны вещества: серная кислота, медь, хлорид бария, гидроксид натрия, цинк, нитрат калия, оксид серы (VI), оксид магния. Какие из них будут взаимодействовать между собой? Запишите уравнения возможных реакций назовите образующиеся вещества.
2) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Mg→MgO→MgCl2→Mg (OH)2→Mg (NO3)2. Укажите типы реакций.
3) Распределите вещества по колонкам таблицы и дайте названия веществам:
Кислотные оксиды Основные оксиды Соли Основания Кислоты одноосновные Кислоты многоосновные
FeO, HCl, FeSO4, H3PO4, Li3PO4, CaCO3, Mg (OH)2, H2S, N2O5, K2O.
4) Определите массу оксида железа(III), которая образуется при разложении120г гидроксида железа(III) при нагревании
Решение
- Серная кислота + медь → сернокислая медь + вода + диоксид серы: H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2O + SO2
- Хлорид бария + серная кислота → барий сернокислый + хлорид водорода: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl
- Гидроксид натрия + оксид серы (VI) → натрий сульфат: 2NaOH + SO3 → Na2SO4
- Цинк + серная кислота → сульфат цинка + водород: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
- Нитрат калия + серная кислота → нитрат серный калия + вода: KNO3 + H2SO4 → KHSO4 + HNO3
- Оксид магния + серная кислота → магний сернокислый + вода: MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O
2) Уравнения реакций:
- Mg + O2 → 2MgO (горение магния)
- MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O (реакция соляной кислоты с основанием)
- MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl (реакция основания с солью)
- Mg(OH)2 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + 2H2O (реакция кислоты с основанием)
Типы реакций: горение, кислотно-основная нейтрализация, осаждение, кислотно-основная нейтрализация.
3) Кислотные оксиды: N2O5. Основные оксиды: CaO, MgO, K2O. Соли: FeSO4, Li3PO4, CaCO3. Основания: Mg(OH)2. Кислоты одноосновные: HCl. Кислоты многоосновные: H3PO4.
4) Сначала нужно записать уравнение реакции разложения гидроксида железа(III): Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O. Затем посчитаем молярную массу Fe(OH)3:
Fe = 55.85 г/моль
O = 16 г/моль
H = 1 г/моль
Fe(OH)3 = 55.85 + 3(16 + 1) = 106.85 г/моль
Теперь можно вычислить количество моль гидроксида железа(III) в 120 г:
n = m/M = 120/106.85 ≈ 1.123 моль
Из уравнения реакции видно, что на каждый моль Fe(OH)3 образуется один моль Fe2O3, поэтому масса Fe2O3 будет равна:
m(Fe2O3) = n(MFe2O3) = 1.123 * 159.69 = 179.36 г
Ответ: масса оксида железа(III), которая образуется при разложении 120 г гидроксида железа(III), равна 179.36 г.