Вычислите массу (г) соли, образовавшейся при растворении оксида меди(II) массой 8 г в избытке азотной кислоты. [Вар 21-29]
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 +H2O n(CuO)=m/M=8/(64+16)=0,1 моль = n(Cu(NO3)2) Количества соли и оксида равны по уравнению реакции. m(Cu(NO3)2)=n*M=0,1*(64+2*14+6*16)=18,8 г Ответ : 18,8 г