Задача 29418 29) Гидроксид железа(II), полученный из...

slava191

2018-09-01 17:12:29

29) Гидроксид железа(II), полученный из 5 мл 10%-ного раствора сульфата железа(II) с плотностью 1100 г/л, под влиянием кислорода воздуха превращается в гидроксид железа(III). Вычислите массу (г) образовавшегося Fe(OH)3. (Запишите число с точностью до тысячных.)

vk35978205

2018-09-05 10:31:05

★

FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4
Количества использованного сульфата железа и полученного гидроксида железа 2 одинаковы.
р=1100г/л=1,1г/мл
m(р-ра FeSO4)=p*V=1.1 г/мл*5 мл=5,5 г
m(FeSO4)=m(р-ра FeSO4)*W(FeSO4)=5.5*0.1=0.55 г
n(Fe(OH)2)=n(FeSO4)=m/M(FeSO4)=0.55/152=0.0036 моль
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
n(Fe(OH)2)=n(Fe(OH)3)=0.0036 моль
m(Fe(OH)3)=n*M(Fe(OH)3)=0.0036*(56+3+16*3)=0.0036*107=0.385 г
Ответ: 0,385 г