Задача 74245 Определите, какую массу соляной кислоты...

655dfe3a647d7111c0b9dc6f

11/22/2023 1:43:21 PM

Определите, какую массу соляной кислоты надо взять, чтобы полученного в результате ее реакции с цинком водорода хватило для образования 45г воды

64c75b82b635261bba022a6f

11/22/2023 1:46:25 PM

★

2H2+O2=2H2O.
n(H2O)=m(H2O)/M(H2O)=45/18=2.5 моль.
По уравнению реакции, n(H2)=n(H2O)=2.5 моль.
Это количество вещества водорода должно выделиться по реакции цинка с хлороводородом соляной кислоты:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2. По этому уравнению реакции: n(HCl)=2*n(H2)=2*2.5=5 моль.
Вес хлороводорода:
m(HCl)=n(HCl)*M(HCl)=5*36.5=182.5 г.
Пусть кислота берется концентрированной, тогда m(к-ты)=m(HCl)/w(HCl)=182.5/0.36=507 г.