Задача 37084 34. Газообразный аммиак, выделившийся...

vk35978205

2019-05-15 18:34:08

34. Газообразный аммиак, выделившийся при полном гидролизе 2 г нитрида магния, растворили в 165 мл 4,5%-ного раствора соляной кислоты плотностью 1,02 г/мл. Определите массовую долю соляной кислоты в образовавшемся растворе.

Mg3N2 +6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3
n(mg3n2)=m/M= 2/(3*24+28)=2/76=0.026 моль
n(nh3) = 2*n(mg3n2)=0.052 моль
NH3 + HCl = NH4Cl
m(р-ра HCl)=p*V = 1,02*165= 168,3 г
m(HCl)=W*m(р-ра HCl)=168.3 * 0.045=7.57 г
n(HCl) = m/M= 7.57/36.5=0.2 моль - в явном избытке по сравнению с количеством аммиака
n(HCl остаток) = 0.2-0.05= 0.15 моль
m(остатка)= 0,15* 36,5 = 5,5 г
W(HCl) = m(HCl)/m(p-pa)= 5,5/(168.3+m(nh3))=5.5/(168.3+0.05*15)=5,5/169 =3%


Ответ: 3