Задача 7540 Аммиак объемом 4,48 л (н.у.) пропустили...

slava191

08.03.2016

Аммиак объемом 4,48 л (н.у.) пропустили через 200 г 4,9%-го раствора ортофосфорной кислоты. Назовите соль, образующуюся в результате реакции, и определите ее массу.

NH3+H3PO4=
Количество молей аммиака равно 4,48/22,4=0,2
Количество молей ортофосфорной кислоты равно 200*0,049(г)/98(г/моль)=0,1
Тогда полученная соль будет (NH4)2HPO4-гидрофосфат аммония
Масса соли 0,1*(18*2+1+95)=13,2 (г)

Ответ: 13,2