Задача 6331 Рассчитайте массовую долю азотной...

H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄ + 2HNO₃ p=frac{m}{V} ⇒ m=p×V I часть 1) Найдем массу 15%-ного раствора H₂SO₄ и массу 10% раствора Ba(NO₃)₂: m(H₂SO₄)=1,2×200=240 г m(Ba(NO₃)₂)=1,04×150=156 г 2) Найдем массу раствора, который образовался после сливания серной кислоты и нитрата бария: mобщего_раствора=mр-ра(H₂SO₄) +mр-ра(Ba(NO₃)₂)=240+156=396 г. 3) Найдем массы чистых (безводных веществ): mвещества= ω%×mраствора÷100% m(H₂SO₄)= frac{15\%cdot240}{100\%}=36 г m(Ba(NO₃)₂)= frac{10\%cdot156}{100\%}=15,6 г Как видно, серной кислоты в избытке, поэтому расчет будем вести по нитрату бария. II часть В образовавшемся растворе присутствуют осадок BaSO₄ и непрореагировавшая кислота H₂SO₄. Для того, чтобы узнать массовую долю H₂SO₄ в образовавшемся растворе, надо узнать массу осадка BaSO₄ и вычесть ее из массы нового раствора (чтоб осталась масса раствора с H₂SO₄). 1) Найдем массу образовавшегося осадка BaSO₄: M(Ba(NO₃)₂)=261 г/моль M(BaSO₄)=233 г/моль m(Ba(NO₃)₂)=15,6 г m(BaSO₄)= x г 261 г Ba(NO₃)₂ дают 233 г BaSO₄ 15,6 г Ba(NO₃)₂ дают х г BaSO₄ frac{15,6cdot233}{261}=13,9 г BaSO₄ 2) Найдем массу образовавшегося раствора без осадка: mнов_р-ра= 396-13,9 = 382,1 г 3) Найдем массу H₂SO₄, которая прореагировала с Ba(NO₃)₂: M(Ba(NO₃)₂)=261 г/моль M(H₂SO₄)=98 г/моль m(Ba(NO₃)₂)=15,6 г m(H₂SO₄)= y г 261 г Ba(NO₃)₂ прореагировало с 98 г H₂SO₄ 15,6 г Ba(NO₃)₂ прореагировало с у г H₂SO₄ y=frac{15,6cdot98}{261}approx5,86 г H₂SO₄ 4) Найдем массу оставшейся в новом растворе серной кислоты (безводной) (см. I часть п.3)): m(H₂SO₄)ост= 36-5,9 = 30,1 г 5) Найдем массовую долю оставшейся кислоты в новом растворе: ω=m(H₂SO₄)/m(раствора)×100%=frac{30,1}{382,1}cdot100\%approx7,9% Ответ: массовая доля H₂SO₄ в образовавшемся растворе 7,9%.

Увы на нашем сайте не поддерживается LaTeX (красивый вывод математических фомул). Поэтому немного поясню решение ниже: frac{x}{y} - такая запись означает x/y, cdot - знак умножения. Но будьте бдительный прежде чем брать решение ниже, так как с ответом оно не совпадает! Проанализируйте его и напишите свое!

1) Ищем массу в-ва HNO3: 1.1 по формуле μ=v(в-ва)/v(р-ра) находим vв-ва(H2SO4)=0,15*200=30мл и vв-ва(Ba(NO3)2)=0,1*150=15мл 1.2 затем находим их массы по формуле: m=p*V mв-ва(H2SO4)=1,2*30=36г mв-ва(Ba(NO3)2)=1,04*15=15,6г 1.3 У нас теперь есть массы в-в, находим их n количество: n=m/M, где M-молярная масса(думаю обьяснять не нужно что это) M(H2SO4)=98г/моль M(Ba(NO3)2)=261г/моль n(H2SO4)=36/98=0,37моль n(Ba(NO3)2)=0,06 моль(дальнейшие действия введутся по наименьшему кол-ву) 1.4 n(HNO3)=n(Ba(NO3)2)=1:2=0,12моль M(HNO3)=63г/моль mв-ва(HNO3)=63*0,12=7,56 2. Ищем mр-ра(HNO3), она складывается как: mр-ра(H2SO4)+mр-ра(Ba(NO3)2)-m(BaSO4), 2.1 Т.к по условию нам уже даны vр-ра ищем mр-ра H2SO4 и Ba(NO3)2: mр-ра(H2SO4)=200*1,2=240г mр-ра(Ba(NO3)2)=150*1,04=156г 2.2 Затем ищем массу BaSO4, т.к мы вели расчеты по n(Ba(NO3)2)=0,06, то соответственно n(BaSO4)=0,06 тоже M(BaSO4)=233г/моль m(BaSO4)=0,06*233=13,98г 3. Все данные у нас имеются осталось лишь только посчитать: mр-ра(HNO3)=240+156-13,98=382,02 ω(HNO3)=7,56/382,02=0,02=2%

К сожалению у нас нет решения, попробуйте написать его сами, и выложите ниже "ПРЕДЛОЖИТЬ РЕШЕНИЕ"

H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄ + 2HNO₃ p=frac{m}{V} ⇒ m=p×V I часть 1) Найдем массу 15%-ного раствора H₂SO₄ и массу 10% раствора Ba(NO₃)₂: m(H₂SO₄)=1,2×200=240 г m(Ba(NO₃)₂)=1,04×150=156 г 2) Найдем массу раствора, который образовался после сливания серной кислоты и нитрата бария: mобщего_раствора=mр-ра(H₂SO₄) +mр-ра(Ba(NO₃)₂)=240+156=396 г. 3) Найдем массы чистых (безводных веществ): mвещества= ω%×mраствора÷100% m(H₂SO₄)= frac{15\%cdot240}{100\%}=36 г m(Ba(NO₃)₂)= frac{10\%cdot156}{100\%}=15,6 г Как видно, серной кислоты в избытке, поэтому расчет будем вести по нитрату бария. II часть В образовавшемся растворе присутствуют осадок BaSO₄ и непрореагировавшая кислота H₂SO₄. Для того, чтобы узнать массовую долю H₂SO₄ в образовавшемся растворе, надо узнать массу осадка BaSO₄ и вычесть ее из массы нового раствора (чтоб осталась масса раствора с H₂SO₄). 1) Найдем массу образовавшегося осадка BaSO₄: M(Ba(NO₃)₂)=261 г/моль M(BaSO₄)=233 г/моль m(Ba(NO₃)₂)=15,6 г m(BaSO₄)= x г 261 г Ba(NO₃)₂ дают 233 г BaSO₄ 15,6 г Ba(NO₃)₂ дают х г BaSO₄ frac{15,6cdot233}{261}=13,9 г BaSO₄ 2) Найдем массу образовавшегося раствора без осадка: mнов_р-ра= 396-13,9 = 382,1 г 3) Найдем массу H₂SO₄, которая прореагировала с Ba(NO₃)₂: M(Ba(NO₃)₂)=261 г/моль M(H₂SO₄)=98 г/моль m(Ba(NO₃)₂)=15,6 г m(H₂SO₄)= y г 261 г Ba(NO₃)₂ прореагировало с 98 г H₂SO₄ 15,6 г Ba(NO₃)₂ прореагировало с у г H₂SO₄ y=frac{15,6cdot98}{261}approx5,86 г H₂SO₄ 4) Найдем массу оставшейся в новом растворе серной кислоты (безводной) (см. I часть п.3)): m(H₂SO₄)ост= 36-5,9 = 30,1 г 5) Найдем массовую долю оставшейся кислоты в новом растворе: ω=m(H₂SO₄)/m(раствора)×100%=frac{30,1}{382,1}cdot100\%approx7,9% Ответ: массовая доля H₂SO₄ в образовавшемся растворе 7,9%.